Question

2．在常温席压下，关于2H₂S+SO₂→3S+2H₂O的讨论，有amolH₂S和bmolSO₂反应
（1）若恰好完全反应，a：b=2：1；
（2）若反应后的压强为反应前的0.25倍（恒温恒容），则a：b为3：1或1：1
（3）若amolNa₂S和bmolNa₂SO₃混合后再加足量稀H₂SO₄，
（i）只有沉淀产生，a：b为2：1；
（ii）除了沉淀还有硫化氢剩余 a：b为大于2：1；
（iii）除了沉淀还有SO₂产生 a：b为小于2：1．

Answer 1

分析 （1）根据方程式可知恰好反应时H₂S、SO₂的物质的量之比；
（2）若反应后的压强为反应前的0.25倍（恒温恒容），则剩余气体物质的量为（a+b）mol×0.25=0.25（a+b）mol，可能剩余H₂S，也可能剩余SO₂，结合方程式计算解答；
（3）发生反应：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+2H₂O+3Na₂SO₄，
（i）只有沉淀产生，Na₂S、Na₂SO₃恰好反应；
（ii）除了沉淀还有硫化氢剩余，Na₂S有剩余，再与硫酸反应生成硫化氢；
（iii）除了沉淀还有SO₂产生，Na₂SO₃有剩余，再与硫酸反应生成二氧化硫．

解答 解：（1）由2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，可知恰好反应时H₂S、SO₂的物质的量之比a：b=2：1，
故答案为：2：1；
（2）若反应后的压强为反应前的0.25倍（恒温恒容），则剩余气体物质的量为（a+b）mol×0.25=0.25（a+b）mol，参加反应气体总物质的量为0.75（a+b）mol，由 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，可知反应硫化氢为0.75（a+b）mol×$\frac{2}{3}$=0.5（a+b）mol，反应的二氧化硫为0.75（a+b）mol×$\frac{1}{3}$=0.25（a+b）mol，
若剩余H₂S，则a：b=[0.25（a+b）mol+0.5（a+b）mol]：0.25（a+b）mol=3：1，
若剩余SO₂，则a：b=0.5（a+b）mol：[0.25（a+b）mol+0.25（a+b）mol]=1：1，
故答案为：3：1或1：1；
（3）发生反应：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+2H₂O+3Na₂SO₄，
（i）只有沉淀产生，Na₂S、Na₂SO₃恰好反应，则a：b=2：1，故答案为：2：1；
（ii）除了沉淀还有硫化氢剩余，Na₂S有剩余，再与硫酸反应生成硫化氢，则a：b＞2：1，故答案为：大于2：1；
（iii）除了沉淀还有SO₂产生，Na₂SO₃有剩余，再与硫酸反应生成二氧化硫，则a：b＜2：1，故答案为：小于2：1．

点评 本题考查混合物有关计算，涉及讨论型过量计算，难度不大，注意根据方程式计算解答．