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    12．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）
    A．CH4B．NH4+C．Cl-D．OH-

    分析 Na+离子的质子数、电子数分别为11、10，结合选项判断．

    解答 解：Na+离子的质子数、电子数分别为11、10．
    A．CH4分子中质子数、电子数分别为10、10，故A不选；
    B．NH4+中质子数、电子数分别为11、10，故B选；
    C．Cl-中质子数、电子数分别为17、18，故C不选；
    D．OH-中质子数、电子数分别为9、10，故D不选，
    故选：B．

    点评 本题考查质子数、电荷数、核外电子数之间关系，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
    B．将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    C．AgI沉淀中滴加稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl的溶度积比AgI的小
    D．去少量无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中含有溴离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
    （1）R原子的基态电子排布式为[Ar]3d24s2．
    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O．（用元素符号表示）
    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为1．
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）下列分子即不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
    A．HCl  B．HF  C．SO2   D．SCl2
    （6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO3，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a到b（用a、b表示）．
    （2）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    I．2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应I中的还原剂是Li．反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用镁吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.82×10-4．
    ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大其离子半径逐渐减小
    B．分子间作用力越强，则分子结构越稳定
    C．失电子能力弱的原子得电子能力一定强
    D．通过离子键形成的晶体属于离子晶体，通过共价键形成的晶体属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘
    B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
    C．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
    D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．物质的量浓度和体积均相同的下列溶液中，含阴离子种类最多的是（　　）
    A．CaCl2B．CH3COONaC．（NH4）2SO4D．K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．短周期元素Q、W、Y原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素结构与性质
    QQ元素的最高正、负价代数和为0．最高价氧化物为温室气体之一•
    WW是地壳中含量最高的非金属元素．
    YY所处的周期序数与主族序数相等，为地壳中含量最高的金属元素．
    （1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）短周期中与W同主族元素的最高价氧化物的化学式SO3．
    （3）元素Q的氧化物（溫室气体）、氢化物属于共价化合物（填“离子”、或“共价”），这些化合物分子内微粒间存在的作用力属于共价键（填离子键或共价键）．
    （4）单质Y可以发生如图所示的变化，回答：

    ①写出反应①的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    ②下列化合物可替代Y发生如图所示的变化的是AC（填选项）．
    A、Y2O3     B、Y2（SO4）3     C、Y（OH）3     D、Y（NO3）3  
    ③写出难溶物3的化学式Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，据此判断以下叙述中不正确的是（　　）
    A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒
    B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动
    C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
    D．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数

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