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    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO合成．下列分析中正确的是（　　）
    A、上述反应中，CO是还原产物
    B、AlN中氮元素的化合价为+3
    C、上述反应中，每生成1molAlN转移的电子数为3NA
    D、AlN的摩尔质量为41
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，C为还原剂，结合化合价的变化分析判断电子转移的数目，以此解答该题．
    解答： 解：A．反应中C元素化合价升高，被氧化，则CO为氧化产物，故A错误；
    B．AlN中N为-3价，Al元素化合价为+3价，故B错误；
    C．每生成1molAlN，N元素化合价由0价降低到-3价，则转移的电子数为3NA，故C正确；
    D．AlN的摩尔质量为41g/mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，难度不大，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的概念和物质的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
     
    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
     
    （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
    CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1； 用H2表示在4～5min时的平均反应速率为
     

    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表所示：
    ①表中3min～4min之间反应处于
     
    状态； c1数值
     
    0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
     （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
     （单选）
    a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox　3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显+2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（　　）
    A、MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性
    B、MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
    C、MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
    D、若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶于水的固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．试求滤液中FeSO4的物质的量浓度（设滤液体积为100mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
    B、在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 NA
    C、71g Cl2 所含原子数为2 NA
    D、23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（　　）
    ①取a克混合物充分加热，减重b克
    ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    ③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
    ④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
    A、只有①②④B、①②③④
    C、只有①③④D、只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成，请回答下列问题：
    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是
     
    ．
    （2）B→C的反应类型是
     
    ．
    （3）E的结构简式是
     
    ．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）下列关于G的说法正确的是
     

    a．能与溴单质反应                        b．能与金属钠反应
    c．1molG最多能和3mol氢气反应             d．分子式是C9H7O3
    （6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温下，Cu（OH）2的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Cu （NO3）2混合溶液中，逐滴加入氨水．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入氨水的体积的关系，合理的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）?H+（溶液）+In-（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（　　）
    A、黄色变浅B、红色变深
    C、褪为无色D、黄色变深

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