（1）在读取滴定管内液体的体积数时，俯视、仰视和平视得到的数据有什么差异？这种差异与读取量筒内液体体积数时的差异有什么差别？
（2）在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液的温度恢复到室温后再将溶液转移到容量瓶中？
（3）为什么滴定管要先用试剂润洗2遍，而容量瓶却不能先用试剂润洗？
（4）在调整滴定管内液体液面时，为什么还要先赶走滴定管尖嘴内的气泡？
（1）在读取滴定管读数时，如果眼睛的位置偏高、偏低或滴定管放置歪斜，所观察到的刻度会有较大的误差。如仰视时得到的数据比平视偏大，俯视时得到的数据比平视时的会偏小。
在实验室中，一般量筒的“0”刻度在底部，而滴定管的“0”刻度在上部，从方向看它们刚好相反。因此，从仰视与俯视得到的结果看，读数的大小也刚好相反。例如，在仰视时，对于滴定管，得到的数据会偏大，而对于量筒，得到的数据则会偏小；在俯视时，对于滴定管，得到的数据会偏小，而对于量筒，得到的数据则会偏大。
（2）因为玻璃的膨胀系数会随温度的改变而发生变化，容量瓶是玻璃制品，因此在容量瓶上一般标有使用温度。如果待配制的溶液的温度过高或过低，都会影响所配制溶液的准确浓度。
（3）如果滴定管不用试剂润洗而其中又有少量蒸馏水，当加入试剂后，会使试剂的浓度变小。容量瓶若用试剂润洗，会在容量瓶中存有少量试剂，使配制的溶液的浓度变大。
（4）用滴定管测量液体体积的原理是求差值，即滴定管内的液体液面的对应刻度值减去上次液体液面的对应刻度值，等于从滴定管内放出的液体的体积。若滴定管的尖嘴内有气泡，在精确放出一定体积的液体时，该气泡一般会被赶走，这样就使放出的液体体积不准确。
科目：高中化学 来源： 题型：
（共13分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N
O3-还原为N2，其化学方程式
为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 +3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春市十一高中高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题
（10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题
（10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 。
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