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    10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
    D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑

    分析 A．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    B．2mol过氧化钠与水完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
    C．硫离子的水解分步进行，离子方程式应该分步书写，主要写出第一步水解即可；
    D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

    解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，二者反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；
    B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．硫化钠水溶液中，硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
    D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2和偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：
    （1）请问哪条曲线代表反应物A；
    （2）该反应为可逆反应，请说明依据原因是反应到最后反应物的浓度不为零，且与生成物共存；
    （3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.025mol/（L•min），此时V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）8min时，反应是否达平衡状态？是（填“是”或“否”）；
    （5）反应进行至4min时，反应物的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．1H、2H、3H是同一种核素
    C．S2-的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钠硫电池是一种新型可充电电池，它以熔融的金属钠作为电极的反应物，以熔融的硫和多疏化钠（Na2Sx，熔融状态下可电离出Na，和S42-的混合物作一个电极的反应物，以固体Al2O3陶瓷（可传导Na，但不能传导阴离子）为电解质，电池总反应为2Na+xS═Na2Sx．工作原理如图所示：
    （1）上述装置工作时的能量转化形式主要是化学能转化为电能．
    （2）根据Na+的移动方向判断，电极B是电池的正极；电极A的电极反应式为2Na-2e-═2Na+．
    （3）题中涉及的第三周期元素中，原子半径最小的元素在元素周期表中的位置是第ⅥA族．
    （4）根据信息判断Na2Sx中的化学键类型为共价键和离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等
    B．10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
    C．2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
    D．1molFe（OH）3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是（　　）
    A．液溴B．精盐C．钠D．烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：
    操作现象
    甲向I的锥形瓶中加入MnO2固体，．向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
    丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    A．酸性 KMnO4         B．FeCl2          C．Na2S          D．品红
    （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：
    Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

    ②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成．开始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y．X是用高能48Ca撞击${\;}_{95}^{243}$Am靶得到的．其质量数为288，质子数为115，则X元素原子核内中子数和核外电子数之差为（　　）
    A．58B．173C．3D．128

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