练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定含I-   ②肯定含SO32-   ③肯定含NH4+     ④可能含I-    ⑤一定不含Cu2+．
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤

    分析 无色溶液中一定不存在有色离子，则Cu2+一定不存在；由于还原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子；
    根据溶液电中性，进一步判断其它离子是否存在．

    解答 解：Cu2+为有色离子，溶液无色则一定不存在Cu2+；还原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子，因加入溴水少量，I-没有被氧化，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有铵根离子，根据以上分析可知，正确的有：②③④⑤，
    故选D．

    点评 本题考查了离子的检验，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键，再结合离子的性质来分析解答即可，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数与温度的关系如下表．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反应至4s时c（C）=0.02mol/L．下列说法正确的是（　　）
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    A．1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数K=0.4
    B．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
    C．4s内，用A表示的该反应的平均反应速率v（A）=0.01mol/（L•s）
    D．830℃下反应达平衡时，B的转化率为20%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    B．2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，说法错误的是（　　）
    A．仪器C是圆底烧瓶，加热时，液体量不超过容积的$\frac{2}{3}$，不少于容积的$\frac{1}{3}$
    B．仪器b是直型冷凝管
    C．仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出”
    D．进行蒸馏操作时，温度计的下端不能放在液面以下

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
    D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，含原子数最多的是（　　）
    A．0.1mol氯化氢B．0.4g甲烷
    C．3.4gH2SD．6.02×1022个氢分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0已知该反应在 2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD（填字母序号）．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变               D.2v（N2）正=v（NO）逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC．
    A
    B
    C
    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．
    实验一：电解饱和食盐水．
    （1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒．
    （2）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．
    相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：
    ⅰ．有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ．有O2生成．
    （3）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中．实验方案为：取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝
    （4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂NaOH溶液）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．
    ①装置A的作用是除去Cl2．
    ②本实验中，观察到量气管右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有O2生成．
    ③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
    （5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为v1-2v3mL（用代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案