(1)空气中的硫氧化物和氮氧化物随雨水降下就会形成酸雨.酸雨的主要成分是亚硫酸.硫酸和硝酸.试用化学方程式表示它们的形成过程: . . .(2)某校化学兴趣小组对当地的一次雨水进行了pH测定.雨水刚降下时.pH为5.0;6小时后测量.pH为4.6.紧接着再次测量.pH仍为4.6.是他们的初次测量有误.还是雨水的pH果真发生了变化?请谈谈你的观点: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)空气中的硫氧化物和氮氧化物随雨水降下就会形成酸雨，酸雨的主要成分是亚硫酸、硫酸和硝酸。试用化学方程式表示它们的形成过程：________________________，_____________________________，___________________________。(可不填满，也可补充)

(2)某校化学兴趣小组对当地的一次雨水进行了pH测定。雨水刚降下时，pH为5.0;6小时后测量，pH为4.6，紧接着再次测量，pH仍为4.6。是他们的初次测量有误，还是雨水的pH果真发生了变化？请谈谈你的观点：___________________________。(可用化学语言表述)

解析：(1)空气的硫氧化物是二氧化硫和三氧化硫，空气中氮氧化物主要是二氧化氮，它们与水反应分别生成亚硫酸、硫酸和硝酸。同时也有一氧化氮被氧化为硝酸，一氧化氮主要是二氧化氮溶于水生成的。

(2)酸雨中溶有氧气，能将弱酸亚硫酸氧化为强酸硫酸(硝酸很稀，氧化性很弱，不能氧化亚硫酸)，故而溶液的酸性增强，pH降低。

答案：(1)SO₂+H₂OH₂SO₃ SO₃+H₂OH₂SO₄ 3NO₂+H₂O2HNO₃+NO(或4NO₂+O₂+2H₂O4HNO₃) 4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃(不答亦可)

(2)2H₂SO₃+O₂2H₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空

（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是

变蓝

，

无明显现象

，

有白色胶状沉淀

，

变白

，

实验编号	①中的物质	②中的物质
1	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸
2	酚酞溶液	浓硫酸
3	氯化铝溶液	浓氨水
4	湿润的红纸	饱和氯水

（2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有

NaNO₃、NaNO₂

（填写化学式）
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是

①③

（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是

氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应

．收集干燥的NH₃，收集装置应选择（填装置序号）

⑤

，理由是

导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气

．
②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺

．
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是

使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应

，整套实验装置中能防止倒吸的装置是

（Ⅱ）（Ⅲ）

（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

．
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是

取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称

玻璃

、

水泥

．
（2）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式

S+O₂═SO₂

，

CaO+SO₂═CaSO₃

；
国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式

SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃

．
（3）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是

保护FeSO₄不被空气中的氧气氧化

．如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象

取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?菏泽二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

，向Y溶液中加入某种试剂

硫氰化钾

（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是

变小

（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是

亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-，所以溶液的pH变小

（用简要的文字说明，并写出离子方程式）
（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是

点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度的大小顺序为

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

玻璃

、

水泥、陶瓷、光导纤维等

CaO+SO₂

高温

CaSO₃

CaO+SO₂

高温

CaSO₃

，

2CaSO₃+O₂=2CaSO₄

；
国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式

SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃

．
（3）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是

保护FeSO₄不被空气中的氧气氧化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）．
（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：

Fe²⁺

O₂+

H⁺--

Fe³⁺+

H₂O 反应中的氧化剂是

（填化学式）．
（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化．请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：0.1moL?L^-1KSCN、氯水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；	硫酸亚铁在蒸馏水中溶解．
步骤2：
步骤3：

（3）步骤2的离子方程式为

．

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