Question

【题目】二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

（1）二氧化碳的电子式为___________。

（2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_________（填序号）。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

（3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。

图(a)中能量主要转化方式为___________，图(b)中发生反应的化学方程式为___________。

②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。

图中第___________min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是___________；达到平衡时氢气的浓度为___________。

Answer 1

【答案】 bd 光能转变为化学能 2CO2+2H2O2HCOOH + O2 10 随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小） 0.5mol·L－1

【解析】（1）二氧化碳的电子式为；（2）b、d为加成反应和加聚反应，产物只有一种，二氧化碳在反应中原子利用率达100%，答案选bd；（3）①图(a)中能量主要转化方式为光能转变为化学能；根据图中信息可知，图(b)中发生反应为二氧化碳与水在通电作用下转化为甲醛和氧气，其化学方程式为：2CO2+2H2O2HCOOH + O2；②根据图中信息可知，在第10min时各物质的量不再改变，反应达到平衡；随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小），CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快；根据反应CO+2H2=CH3OH，达到平衡时CO由1mol降到0.25mol，则氢气由4mol应降到2.5mol，氢气的浓度为：=0.5mol·L－1。