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常温下,下列各组物质中,Y即能与X反应又能与Z反应的是

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:
实验药品制取气体量气管中的液体
Cu、稀HNO3H2O
NaOH固体、浓氨水NH3
Na2SO3固体、浓H2SO4SO2
镁铝合金、NaOH溶液(足量)H2H2O
(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口的活塞(或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加.
(2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?不可行(填“可行”或“不可行”).
(3)实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c(填字母编号,下同).
a.浓NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理.图2各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有ACDF.
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,②使量气管两端液面相平,③视线与凹液面最低处相平.
(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
1.0g10.0mL346.3mL
1.0g10.0mL335.0mL
1.0g10.0mL345.7mL
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%.

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷(解析版) 题型:填空题

二水合重重铬酸钠(Na2Cr2O7.2H2O),[已知M(Na2Cr2O7.2H2O)=298g/mol]俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO.Cr2O3,还含有A1203、MgO、Si02等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如图:

已知信息:

Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀时溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

(1).杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐,写出A12O3纯碱反应的化学方程式为:______________,滤渣1的主要成分为__________________。

(2).“③”中通过调节PH除去杂质,调节PH至___________。

(3).“⑤”中向滤液中加入物质A,得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液,物质A为__________,简述原因:______________________________。(用离子方程式及文字加以说明)

(4).如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作:将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________,得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。

(5).实验室测定所得产品中红矾钠的纯度,称取产品3.2g,配成250mol溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾,放于暗处5min,写出离子方程式:________________。然后加水100mL,加入3mL淀粉指示剂,用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时,共用去Na2S2O3标准溶液60mL,所得产品的纯度是_________(结果保留小数点后1位)。

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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

①氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂

②铝罐可久盛食醋

③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,该反应是置换反应

④ 将水蒸气通过灼热的铁粉,出现的现象是粉末变红,说明铁与水在高温下发生反应

⑤明矾能水解生成Al(OH)3.胶体,可用作净水剂

⑥Fe与S混合加热生成FeS2

⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应

⑧氧化铁能与酸反应,因而可利用于制作红色涂料

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 5个

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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图示实验正确的是

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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 用浓盐酸配制1 : 1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器

C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH=1的盐酸配制100mL、pH ="2" 的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

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科目:高中化学 来源:2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷(解析版) 题型:实验题

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O

②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1

③某些物质的溶解度(S)如下表

请回答下列问题:

(1)锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是

(2)滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等杂质,步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0—6.5,此时沉淀的杂质离子有 ;石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为

(3)步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,发生氧化还原反应的离子方程式为

(4)步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是

(5)从滤液c中可回收的主要物质是

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科目:高中化学 来源:2017届山东省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:

请回答有关问题:

(1)甲方案:为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H 2SO 4 ):n(HNO 3 )=

(2)乙方案:将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中,控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60℃,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量:M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是

②本实验CuSO4·5H 2O的产率为

(3)丙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。

反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化,FeSO4 的作用是

反应过程中的的离子方程式为:

(4)对比甲、乙、丙三种实验方案,丙方案的优点有(写两条):

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省遵义市高一上学期期中考试化学试卷 题型:计算题

(1)1.5molCO2的质量是,在标准状况下的体积为,所含氧原子的数目为。(2)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为,碳原子和氧原子的个数比为,该混合气体的摩尔质量为。(3)向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算:

原混合物中Na2SO4的物质的量浓度;

在标准状况下产生气体的体积。

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