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    下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是             (        )
    A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
    B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
    C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
    D．可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
    C
    本题主要涉及对溶度积的理解问题。沉淀的溶度积常数是物质的一种性质，它只与沉淀物质的本身性质和所处的温度有关，它的溶解平衡是溶解与结晶两过程的动态平衡。可以像化学平衡一样利用浓度商与溶度积的大小判断平衡移动的方向。但每一种物质的溶度积常数的单位以及意义是不一样的，不能只通过数值大小来比较电解质在水中的溶解能力。故A.B.D是正确的。应选C。
    练习册系列答案
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    银制器皿久置会失去光泽，这并不是仅仅由于氧气的作用，是被“流动的水和游荡的风”所侵蚀，经分析，银器失去光泽是由于其表面形成了X ，X可由以下三种方法除去，从而使银器恢复光泽。
    ①　将银器置于盛有苏打水的铝制器皿中煮沸
    ②　将银器在KSCN或NH4SCN溶液中放置几分钟
    ③　将银器用A的乙醇-水溶液处理数分钟，X与A反应的物质的量比为1:8，A是 NH4SCN的同分异构体，所有原子均只有一种化学环境。
    试回答如下问题：
    ⑴　给出X 和 A的化学式，并写出生成X的化学方程式
    ⑵　写出除去X的三种方法的化学反应方程式
    ⑶　计算X 在水中的溶解度，
    已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的阴离子对应的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14
    ⑷　试判断X在浓度相同的HNO3与HCl中的溶解性大小，说明你的理由

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    5℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是  (        )
    A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大。B．溶度积常数Ksp增大
    C．沉淀溶解平衡向左移动D．浓度商Qc增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去NaCl溶液中的FeCl3需加入的试剂（     ）
    A．NaOHB．石灰水C．铜片D．金属钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于表达式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正确的是      (            )
    A．说明PbI2难电离B．说明PbI2难溶解
    C．这是电离方程式D．这是沉淀溶解平衡表达式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3?L-3，在[F-]为3.0mol?L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（　　）
    A．1.8×10-9mol?L-1B．1.8×10-10mol?L-1
    C．5.9×10-10mol?L-1D．5.9×10-9mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．对于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2减小
    B．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低
    C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    D．把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
    Ni(OH)2 + M =" NiOOH" + MH
    已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－="6" Ni(OH)2 + NO2－
    下列说法正确的是
    NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
    充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
    充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原
    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）BaCO3（s）+SO42－（aq）（平衡常数K=0.042）
    （1）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理    次。
    （2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是          。

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