若ABn的中心原子A上没有孤对电子.运用价层电子对互斥模型.下列说法正确的是A．若n＝2.则分子的立体结构为V形B．若n＝3.则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4.则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若AB_n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

中心原子A上没有孤对电子，所以若n＝2，则分子的立体结构为直线型；若n＝3，则分子的立体结构为平面三角形结构；若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形，所以选项C正确，答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A．	NH₃溶于水形成的溶液微弱导电	NH₃是弱电解质
B．	氮气与氧气反应条件苛刻	氮元素的非金属性不强
C．	1体积水可以溶解700体积氨气	氢键的影响
D．	HF的沸点高于HCl	H—F的键能比H—Cl的键能强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

硫有多种形式的单质，其中一种分子为S₆，则下列说法中正确的是（）

A．此物质与单质硫为同素异形体

B．1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等

C．这种分子的摩尔质量为192 g

D．在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4 L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子	B．氯化硼中心原子采用 sp杂化
C．氯化硼分子中含非极性键	D．其分子空间结构类似NH₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质中一定不含有羟基的是：

A．HNO₃

B．H₂O

C．NaOH

D．CH₃CH₂OH

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子排布式是____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是__________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－¹
若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________________(填标号)。
a．范德华力　　　　　b．共价键 c．配位键 d．离子键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是(　　)

A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．NH4+的电子式为

，离子呈平面正方形结构