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    某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气密度为相同条件下H2密度的53倍．
    该烃能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因化学反应而褪色，则其分子式为
     
    ；若该烃硝化时，一硝基取代物只有二种，则该烃的结构简式为
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：根据相对氢气的密度计算烃的相对分子质量，结合碳元素质量分数计算分子中C、H原子数目，进而确定烃的分子式，该烃能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因化学反应而褪色，说明烃不含不饱和键，可能为苯的同系物，且该烃硝化时，一硝基取代物只有二种，结合烃分子式确定可能的结构．
    解答： 解：烃蒸气密度为相同条件下H2密度的53倍，则烃的相对分子质量为53×2=106，则烃分子中C原子数目=
    106×90.6%
    12
    =8，H原子数目=
    106-12×8
    1
    =10，故该烃分子式为：C8H10；
    该烃不饱和度=
    2×8+2-10
    2
    =4，该烃能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因化学反应而褪色，说明烃不含不饱和键，应为苯的同系物，该烃硝化时，一硝基取代物只有二种，说明苯环中有2种H原子，该烃为，
    故答案为：C8H10；．
    点评：本题考查有机物分子式确定、限制条件同分异构体书写，难度不大，有机物结构的确定为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    A、为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液观察颜色变化
    B、为检验醛基的存在，先向试管中加入2mL 2%的NaOH溶液和数滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸
    C、为制取乙酸乙酯，将稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加热，放出的蒸气通入盛有Na2CO3溶液的试管中
    D、为制取乙烯，将稀H2SO4和乙醇混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬及其化合物在工业上用重要用途，请回答下列问题：
    （1）基态铬原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）沙瑞特试剂[（C5H5N）2?CrO3]是一种高选择性氧化剂．例如它将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸．
    （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．已知NO2+与CS2互为等电子体，则1mol　NO2+中含有π键数目为
     
    ．
    （4）元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为
     
    ．如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为
     
    g/cm3
    （5）已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1mol CrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．
    （1）①写出c极上反应的电极反应式
     
    ．
    ②写出Y槽中总反应化学方程式
     
    ．
    ③写出Z槽中e极上反应的电极反应式
     
    ．
    （2）请写出具体的计算过程：
    ①若电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为
     
    mol．
    ②若Y槽中溶液体积为500mL（电解后溶液体积可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是
     
    mol/（L?min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，请回答：
    （1）用不到的仪器是：
     
    ．
    A．烧杯　B.500mL　C．量筒　D．胶头滴管　E．玻璃棒　F.100mL容量瓶
    （2）配制时应称取NaCl
     
    g；
    （3）配制溶液时操作正确的是
     
    （选填下列字母）
    A．称量时，应将NaCl固体直接放在托盘天平的左盘上
    B．将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
    C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液注入容量瓶中
    D．定容摇匀后，将标签贴在容量瓶上备用
    E．容量瓶使用之前必须先检查是否漏水
    （4）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小或无影响填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ；
    ②加水定容时俯视刻度线
     
    ；
    ③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线
     
    ．
    （5）若从配制好的NaCl溶液取出50mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液中溶质的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①试剂Ⅰ适宜选用
     
    （填序号）．
    A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液
    ②操作Ⅰ的名称是
     
    ．
    ③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）如图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置．

    A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置．
    ①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为
     
    ．
    ②B装置中，Br2被SO2还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为
     
    、
     
    ．
    ③C装置中NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时，CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的电离平衡常数分别为
    CH3COOH  K=1.75×10-5
    HClO    K=2.95×10-8
    H2CO3 K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
    H2SO3 K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
    （1）写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式：K1=
     
    ．
    （2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是
     
    ．
    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是
     
    ．
    a．c（CH3COO-）　    b．c（H+）　      c．醋酸的电离平衡常数
    （4）下列离子方程式中错误的是
     
    ．
    a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
    b．少量CO2通入醋酸钠溶液中：2CH3COO-+CO2+H2O═CO32-+2 CH3COOH
    c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人提出了苯的结构可能是具有三维空间的立体结构：
    如果在该结构中引入2个-X基团，可形成的同分异构体和之外，还有多种同分异构体，
    请再写出其中四种
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．
    试剂离子方程式
    ①NaHCO3溶液（Na2CO3）
    ②Fe2O3（Al2O3）
    ③FeCl3溶液（FeCl2）
    ④CO2（HCl）

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