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【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

A.H2SO3> HI>FeCl2B.HI >FeCl2>H2SO3

C.FeCl2>HI >H2SO3D.FeCl2>H2SO3>HI

【答案】A

【解析】

还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由反应①可知反应中还原剂H2SO3的还原性大于还原产物HI,由反应可知反应中还原剂HI的还原性大于还原产物FeCl2,则还原性由强到弱的顺序是H2SO3 HIFeCl2,故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,175℃时分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度,制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下

①糖化:先将淀粉水解为葡萄糖;

②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3:2的65%HNO3与98%HSO4的混合物),在55~60℃下水浴加热发生反应;

③结晶、蒸发、干燥:反应后溶液经冷却、减压过滤,即得草酸晶体粗产品。

(1)装混酸的仪器名称为________;步骤②中,水浴加热的优点为__________

(2)“②氧化”时发生的主要反应如下,完成下列化学方程式:

___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

(3)称取mg草酸晶体粗产品,配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中,用amoL·L-1KMnO4标准液标定,只发生

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应,消耗KMnO4标准液体积为VmL,则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________

Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物

(4)甲同学选择下述装置验证产物CO2,装置B的主要作用是__________

(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO,为进行验证,选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种优质燃料,在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

已知:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol

回答下列问题:

(1)计算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热△H4=________________

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2,发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

(3)T1℃时,在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.8,则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______________________。T1℃时,在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2,达到平衡时CO的转化率为0.7,则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”);T1℃时,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=____________________________

(4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,写出KOH作电解质溶液时,甲醇燃料电池的负极反应式:_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做___________

(5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可以通过两种单质直接化合生成的物质是

A.SO3B.NO2C.CO2D.FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B. 途径II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

D. 一定条件下,IIO3可能生成I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】OH - 具有相同质子数和电子数的粒子是( )

A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 足量MnO2与40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA

B. 常温下,224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02NA

C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

D. 常温下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】影响空气质量的一组主要污染物是(  )

A.SO2NO2、可吸入颗粒物

B.CO2N2O2

C.CO2O2SO2

D.NO2N2、可吸入颗粒物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图,据图回答下列问题:

(1)图甲中的三种物质的基本单位都是__________,其中属于动物细胞储能物质的是____________

(2)图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分结构示意图,其基本单位是______________,可用图中字母______________表示。

(3)图丙所示化合物的名称是____________,连接氨基酸的化学键是____________(填化学键结构)。

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