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    （10分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H­2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。
    (2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率
    （1）K=1／4            （2）α(H2)=20%
    考查可逆反应的有关计算。
    （1）根据反应的方程式可知
    H2（g）+I2（g）2HI（g）
    起始量（mol） 0.1      0.1          0
    转化量（mol） x        x           2x
    平衡量（mol） 0.08    0.10－x       2x
    所以有 0.10－x＝0.08
    解得x＝0.02mol
    所以平衡时氢气、碘和碘化氢的浓度分别是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L
    因此平衡常数K＝
    （2）由于反应前后体积不变，所以容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，平衡还是等效的，因此达到平衡状态时H2的转化率不变，仍然是0.02÷0.1＝0.2，即20％。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol－1 (Q>0)
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    (1)温度升高，平衡常数K的值将     (填“增大”．“减小”或“不变”)。
    (2)化学计量数a的值为       ，该反应的熵变△S      0（填“>”．“<”或“=”）。
    (3)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)   X的转化率α＝　　        (用含Q．Q1的代数式表示)。
    (4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是        (稀有气体不参与反应)。
    A．2 molX．1mol Y．1molArB．a molZ．1mol W
    C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol WD．4 molX．2mol Y
    （二）若在相同温度下，将2 mol X和1 mol Y加入到容积固定不变的甲容器中，将2amol Z和2 mol W加入到容积可变的乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

    请回答下列问题：
    (1)5 min内，用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)＝________。
    (2)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
    (3)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（    ）

    A．A或E        B．C        C．B          D．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量117.6 kJ,试计算：
    （1）写出该反应的热化学方程式。  
    （2）该反应中SO2的转化率是多少？
    （3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO3，，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是
    A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1时刻升高温度
    B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度
    C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强
    D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（     ）
    ⑴适当提高氨的合成速率      ⑵提高H2的转化率
    ⑶提高氨的产率              ⑷催化剂在500℃时活性最大
    A．只有⑴B．⑴⑷C．⑵⑶⑷D．⑴⑵

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃
    		700
    		800
    		830
    		1 000
    		1 200
    K
    		0．6
    		0．9
    		1．0
    		1．7
    		2．6
    回答下列问题：
    （1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．
    （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
    a．容器中压强不变      b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
    （3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．
    （4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．
    a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
    c．大于0．5 mol           d．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3（g），已知起始时c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将(　　)
    A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行C．达到平衡状态D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2A (g) + B (g)  2C(g)  ΔH<0。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是   （     ）
    A．C的质量 m：m甲＝m丙 > 2m乙
    B．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙
    C．c(A)与c(B)之比k：k甲＝k丙 > k乙
    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

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