Question

12．常温下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）  （填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 常温下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，得到等浓度的CH₃COOH溶液与CH₃COONa的混合溶液，溶液中醋酸电离大于醋酸根离子水解溶液显酸性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，据此分析判断．

解答 解：常温下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，得到等浓度的CH₃COOH溶液与CH₃COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）=2×$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.1mol/L，
溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），代入计算得到：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），所以得到：c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-），
故答案为：0.1；＜．

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质及量的关系是解答本题的关键，并利用电离、水解、电荷守恒、物料守恒等知识来解答，题目难度中等．