【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【题目】向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是
选项 | X溶液 | 现象 |
|
A | 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | |
B | 滴有KSCN的FeSO4溶液 | 溶液变为血红色 | |
C | 淀粉KI酸性溶液 | 溶液变为蓝色 | |
D | 紫色石蕊溶液 | 溶液先变红后褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列关于金属的说法中，不正确的是( )
A. 各种金属都能与盐酸发生置换反应 B. 金属具有良好的延展性
C. 金属都能导电 D. 根据金属与酸反应置换出氢的难易程度可比较金属的活泼性
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【题目】在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表。下列叙述正确的是
容器编号 | 起始反应物 | 达到平衡的时间(min) | 平衡时N2的浓度(mol/L) | 平衡时气体密度 |
甲 | 3molH2、2molN2 | t1 | c1 | ρ1 |
乙 | 6molH2、4molN2 | 5 | 1.5 | ρ2 |
丙 | 2molNH3 | 8 | c3 | ρ3 |
A. 2ρ1=ρ2>ρ3
B. 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.05mol/(L·min)
C. c1＜c3
D. 2c1＜1.5
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【题目】某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2，则A可能是（ ）
A. 丙炔B. 2-丁炔C. 2-丁烯D. 2-甲基丙烯
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【题目】把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定条件下完全酯化，生成W g环酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可以表示为（ ）
A. 10W﹣54 B. 5W+13.5 C. 45（W﹣3.6） D. 2W+10.8
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【题目】碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.
(1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO2(g)+NaCl(g) 
NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0（平衡常数为K1）
II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0（平衡常数为K2）
III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常数为K3）
反应III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。
A.容器内混合气体的压强保持不变
B.v正(NO)=v逆(Cl2)
C.容器内混合气体的密度保持不变
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：
时间/S | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
平衡时，NO的转化率ɑ(NO)=_________________，
此溫度下，该反应的平衡常数K=_______________。
(3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图所示。已知：在重整系统中n(FeO): n(CO2)=5 : 1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为__________________。
(4)NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3。电解时M和电源________极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式_____________________。
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