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    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．CH3COONa和NaCl的混合溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) + c(Cl－)

    B．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一)

    C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中： c(Na+)＞c(HCO3－) ＞c(CO32-) ＞c (H2CO3)

    D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4＋)：②＜③＜①

    A

    【解析】

    试题分析： CH3COONa中Na+与CH3COO—1:1，NaCl中Na+与Cl－1:1，故CH3COONa和NaCl的混合溶液中，物料守恒：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) + c(Cl－)，A项正确；某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，故存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故四种离子间关系可能为：c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一)，故B项错误；0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中主体离子为Na+、HCO3—，HCO3—在溶液中即水解又电离，但水解程度大于电离程度，故c (H2CO3)＞c(CO32-)，则c(Na+)＞c(HCO3－) ＞c (H2CO3)＞c(CO32-)，C项错误；常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中，②CH3COONH4中NH4+均会水解，②CH3COONH4中NH4+、CH3COO－水解相互促进，③NH4HSO4中H+会抑制NH4+水解，故①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4＋)：②＜①＜③，故D项错误；本题选A。

    考点：溶液中离子关系。

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    固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验

    下列判断正确的是：

    A．气体甲一定是纯净物

    B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3

    C．固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2

    D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3

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    下列物质中，属于电解质且能导电的是

    A．铜片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化钠 D．固体氯化钾

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    （10分）在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s) 2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示

    （1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)= mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K= ；

    （3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ；

    A．混合气体的压强保持不变

    B．气体C的体积分数保持不变

    C．混合气体的密度保持不变

    D．B的正反应速率等于C的逆反应速率

    （4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．ΔH＞0，ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；

    B．因N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

    C．一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v正(SO2)= v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

    D．H2标准燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．40℃时，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液的pH为2

    B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体

    C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈

    D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同

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    25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出H＋浓度为1×10－a mol/L，下列说法正确的是

    A、a＜7时，水的电离受到抑制

    B、a＜7时，溶液的pH可能为a

    C、a＞7时，此溶液可能是NH4Cl溶液

    D、a＞7时，此溶液的pH值一定为14－a

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    对于反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是

    ①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂

    A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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