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    8．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
    B．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间
    C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
    D．胶体在一定条件下能稳定存在

    分析 A．胶体粒子直径大于半透膜孔隙，不可以透过半透膜；
    B．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；
    C．胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；
    D．胶体是介稳体系．

    解答 解：A．胶体和溶液都能透过滤纸，故A错误；
    B．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故B正确；
    C．胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，故C正确；
    D．胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，题目难度不大，熟悉胶体的性质及判断即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在恒容密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0达到化学平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡常数增大
    B．增大A的浓度，A的转化率不变
    C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动
    D．增大B的浓度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
    回答下列问题：
    （1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3溶液；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式；V原子的结构示意图；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置第三周期VIA族；N2W2中含有的化学键有离子键、共价键（化学键类型）
    （2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂
    B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+
    C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
    D．SO42-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-氧化性一定很强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L
    C．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9g
    D．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是1：1，一定条件下氧气转化为臭氧的反应不是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是bd（填写序号）
    a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2-
    （2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为分子晶体．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO3＞H3PO4＞H3PO3（用化学式填写）
    （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2Q2+的未成对电子数是4．
    （4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的②③．
    （5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
    ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，
    若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为①（填序号）
    ①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．
    （6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．可逆反应C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

    ①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是升高温度、增大压强；
    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．

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