Question

14．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 沸点：F₂＞Cl₂
• B． 原子半径：Na＞Al
• C． 酸性：HClO₄＞HBrO₄
• D． 碱性：₈₂Pb（OH）₄＞₅₀Sn（OH）₄

Answer 1

分析 A．都为分子晶体，可根据相对分子质量大小判断；
B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．同主簇元素从上到下金属性逐渐增强，元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．对应的晶体类型都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，则单质的熔沸点越高，应为F₂＜Cl₂，故A错误；
B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，故B正确；
C．元素非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．同主簇元素从上到下金属性逐渐增强，则有金属性强弱：₈₂Pb＞₅₀Sn，元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，所以₈₂Pb（OH）₄＞₅₀Sn（OH）₄，故D正确．
故选A．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度．