[题目]下列变化属于吸热反应的是A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水C. 酸碱中和 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列变化属于吸热反应的是

A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水

C. 酸碱中和 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

【答案】D

【解析】A．碘的升华属于物理变化，不是化学反应，故A错误；B．生石灰溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B错误；C．酸碱中和属于放热反应，故C错误；D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合，属于吸热反应，反应生成氯化钡和氨气，故D正确；故选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

B．试样中一定不含Al3＋

C．试样中可能存在Na＋、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　）

A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化．

B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C. 电解质：溶液是否能导电

D. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是

A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠

C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是

A. H+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、SO42-

C. NH4+、OH-、SO42- D. Ag+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 (　　 )。

A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1

C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN2，求：

（1）2min内的平均速率υ（NH3）？

（2）反应前后容器中气体压强之比？

（3）NH3的分解率？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

回答下列问题：

(1)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO),碳作为还原剂生成CO2，则CO2的电子式为___________。

(2)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是____至_______。

化合物	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-13	10-17	10-38

(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1即为沉淀完全)

(3)“电解”时，阳极的电极反应式为______________。

本工艺中应循环利用的物质是____________(填化学式)。

(4)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为___________________。

(5)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A (相当于毎秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【陕西省西安市长安区第一中学大学区2017届高三第三次联考理综】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是__________________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，

加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；

除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学