练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28g氮气所含有的原子数目为NA
    B．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    C．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
    D．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

    分析 A、氮气由氮原子构成；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、铝反应后变为+3价；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故B错误；
    C、铝反应后变为+3价，故0.5mol铝转移1.5mol电子即1.5NA个，故C正确；
    D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
    C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系
    D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．常温下，20mLpH=1的硫酸溶液：
    （1）溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，c（SO42-）=0.05mol•L-1．
    （2）若取出2mL该溶液，稀释100倍后，溶液的pH=3，
    （3）若将该溶液与10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（设混合后总体积为30mL，lg3=0.48）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：
    （1）量变和质变的观点：
    ①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是SO2（填化学式，下同）；
    ②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是NO2；
    ③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为9mol，所含的中子数为9NA；
    ②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为2：1、2：1．
    （3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为0.3mol/L；
    ②mM+nH++O2=xM2++yH2O，则x值为2
    ③ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl-，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的0.4倍．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的4种：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入足量盐酸酸化后加入AgNO3溶液有白色沉淀产生．
    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到的气体在标况下的体积为560ml，在此过程中没有沉淀产生．
    第三份加足量BaCl2溶液后，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀盐酸后部分溶解，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验能否检验该混合物是否含有Cl-不能，（选填“能”或“不能”），理由是外加的盐酸中含有氯离子，对原有溶液中的氯离子的检验有干扰．
    （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.25mol/L．
    （3）由第三份进行的实验可知8.6g沉淀的成分为BaCO3、BaSO4，由此计算得知溶液中含有的两种阴离子是CO32-、SO42-，其浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L．
    （4）取该溶液做焰色反应时，火焰呈黄色，综合上述实验，你认为该溶液中还含有Na+离子，其浓度为0.55mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
    D．$\frac{KW}{c（H+）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
    C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的化学反应是（　　）
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是①③④（填序号）．
    ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可加入少量硫酸铜
    ②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
    ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
    ④测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
    （2）下列说法中，符合安全要求的是①③（填序号）．
    ①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
    ②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
    ③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
    ④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案