Question

A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n+1)s^x、ns^x+1np^x+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
(1)比较电离能：I₁(A)________

Answer 1

①<　< var="">I₁(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：a②<　< var="">B。
(2)通常A元素的化合价是＋1价，对A元素呈现这种价态进行解释：
①用原子结构的观点进行解释：①钠原子失去一个电子后形成1s²2s²2p⁶式的原子轨道全充满的＋1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子。
②用电离能的观点进行解释：②Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子。
③写出D跟水反应的离子方程式：（2分）③2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑。    ②<　< var="">B。
(2)通常A元素的化合价是＋1价，对A元素呈现这种价态进行解释：
①用原子结构的观点进行解释：①钠原子失去一个电子后形成1s²2s²2p⁶式的原子轨道全充满的＋1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子。
②用电离能的观点进行解释：②Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子。
③写出D跟水反应的离子方程式：（2分）③2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑。    ＋1价    ①钠原子失去一个电子后形成1s²2s²2p⁶式的原子轨道全充满的＋1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子    ②Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子    （2分）③2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑
试题分析：根据构造原理可知，s轨道最多容纳2个电子，所以x＝1。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃，所以D是过氧化钠，则n＝2，所以A是钠，B是氧元素。
（1）非金属性越强，第一电离能越大，所以钠的第一电离能小于氧元素的。同样电负性也是钠的小于氧元素的。
（2）钠最外层电子数是1个，通常显＋1价。
①由于钠原子失去1个电子后形成1s²2s²2p⁶式的原子轨道全充满的＋1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子，所以通常显＋1价。
②由于Na原子的第一电离能相对较小，而第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子，因此显＋1价。
③过氧化钠溶于水生成氧气和氢氧化钠，反应的离子方程式是2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑。
考点：考查核外电子的排布、电离能及电负性的有关判断
点评：在判断原子核外电子的排布时，应该利用构造原理进行分析。另外本题的关键还在于能使带火星的木条复燃的气体是氧气，继而逐一分析即可。