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(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。若多做,则按A小题评分。

A.【物质结构与性质】

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:

元素

元素性质或原子结构

A

周期表中原子半径最小的元素

B

原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

C

最外层p轨道半充满

D

位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

E

位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答):

(1)B、C、D第一电离能由小到大为______________。

(2)E的二价离子的电子排布式为______________。

(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为____________;1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。

(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________(任写一种)。

(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是__________________。

(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含________个D原子。

练习册系列答案
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(9分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:(部分夹持装置已略去)

(1)写出A中反应的离子方程式_________。

(2)实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为___________。

(3)D中干燥管中产生大量白烟,该反应的化学方程式为________。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,该装置中盛装的试剂名称为____

(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是

操作

现象

结论

A

先滴加BaCl2溶液,再加稀HNO3

生成白色沉淀,且沉淀不溶解。

原溶液中有SO42-

B

滴加氯水和CCl4,振荡、静置

下层溶液显紫红色

原溶液中有I―

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

D

滴加NaOH溶液加热,将红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

选考【化学选修——2:化学与技术】(15分)水处理技术在生产、生活中应用广泛。

(1)根据水中Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后,逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型,而失去交换能力。把CaR2(或MgR2)型树脂置于____中浸泡一段时间,便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比,_______洗涤效果较好,原因是_______________。

(2)工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理的水pH调到9左右,再加入绿矾。请解释这一做法的原因:__________。(用必要的离子方程式和文字描述)。

(3)最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中,当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭,活性炭的作用是___________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式正确的是

A.向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液: Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓

B.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3- =3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C.碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液:HCO3-+ OH- =CO32- + H2O

D.纯碱溶液呈碱性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-

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(12分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌,其工艺流程如下:

(1)锌浮渣利用硫酸浸出后,将滤渣1进行再次浸出,其目的是____。

(2)净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去,写出该反应的离子方程式:____。

(3)90℃时,净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示。pH较小时,虽有利于Fe2+转化为Fe3+,但残留铁的浓度仍高于pH为3~4时的原因是____________________________。

(4)滤渣3的主要成分为________(填化学式)。

(5)碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式:____;碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍,其原因一是为了使Zn2+充分沉淀,二是____________。

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向烧碱溶液中加入铝:Al+2OH-=AlO2—+H2↑

B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+2NH3·H2O=SO32—+2NH4++H2O

C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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25℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L-1盐酸,溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B.点②所示溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1

C.点③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D.点④所示溶液中:c(Na+)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(Cl-)

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(1)W元素属于 区元素,其基态原子的电子排布式为 。

(2)W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为 ,写出该配离子的结构简式(标明配位键) 。

(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2,其中X原子的杂化方式为 ,1 mol 该分子中σ键的数目为 ,该物质易溶于水的主要原因是 。

(4)X的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为 。

(5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示,设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm,该化合物的摩尔质量为bg/ mol ,则该晶胞密度的计算式为 g/cm3。

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