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    4．下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

    分析 A．次氯酸根离子具有强的氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    B．碘离子过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；
    C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；
    D．原子个数不守恒．

    解答 解：A．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸，反应方程式为Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故A错误；
    B．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B错误；
    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
    D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解、氧还原反应及分析与应用能力的考查，注意电荷、原子个数守恒规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．EPA、DHA均为不饱和羧酸．1mol分子式为C67H96O6的某种鱼油完全水解后生成1mol 甘油（C3H8O3），1mol EPA和2mol DHA，EPA，DHA的分子式分别为（　　）
    A．C20H30O2、C22H30O2B．C22H32O2、C20H30O2
    C．C22H30O2、C20H30O2D．C20H30O2、C22H32O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同．下列推断不合理的是（　　）
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性
    B．乙中含有化合价为-1的元素
    C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙可以是CH3OH
    D．若丁中含有2种元素且含有ⅣA族元素，则相同条件下丁比甲稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是（　　）
    A．氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存
    B．电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火
    C．可燃性颗粒（如面粉，漆粉）弥漫到空气中，可能会引起爆炸
    D．油锅着火可用金属锅盖盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
    02.002.000
    20.80
    41.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在0～2 min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
    B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
    C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
    D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO2）＜0.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是钠，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子结构示意图是．
    （2）E的单质颜色是紫黑色．
    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是．
    （4）G的单质与水反应的化学方程式是2F2+2H2O═4HF+O2．
    （5）F的元素符号是He．
    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF．
    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论或解释
    A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3
    B向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2+
    C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    D向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
    B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
    C．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
    D．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（　　）
    A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
    B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
    C．电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
    D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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