练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）
    A．水电离程度d＜a＜b＜c
    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
    C．a点KW的数值比c点KW的数值大
    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    分析 根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，
    A、溶液的PH越小，氢离子浓度越大，水电离程度越小；
    B、溶液导电性取决于离子浓度；
    C、Kw的大小只取决于温度；
    D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸的浓度．

    解答 解：盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，
    A、溶液的PH越小，氢离子浓度越大，水电离程度越小，则水电离程度d＜a＜b＜c，故A正确；
    B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B错误；
    C、Kw的大小只取决于温度，温度相同，Kw相同，所以a点KW的数值与c点KW的数值相同，故C错；
    D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，故D错．
    故选A．

    点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是（　　）
    A．HRO2B．H3RO3C．H2RO4D．H2R4O7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4．

    据此回答问题：
    （1）M的化学式是Cu．
    （2）M→MSO4过程中，氧化剂是H2O2，还原剂是Cu．
    （3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
    （4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    （5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃）20304050607080
    V（M）（x10-3mol．L-1．min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有浓度均为0.1mol•L -1 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L 与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦（填序号）．
    （3）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
    （4）①、②、③、④、⑤五种溶液，能促进水的电离的是④、⑤（填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氨水的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1 mol•L-1的氨水溶液中c（OH-）=0.01 mol•L-1
    B．常温下，将pH为12的氨水溶液加水稀释100倍，稀释后的溶液pH大于10
    C．10 mL 1 mol•L-1的氨水溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1的盐酸完全反应
    D．在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，将10mLpH=3的醋酸溶液加水稀释后，下列说法不正确是（　　）
    A．
    B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
    C．溶液中导电粒子的数目增加
    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
    （1）下列方法中，可以使0.10mol•L-1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移动的是ac．
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸　b．加热   c．加入醋酸钠固体    d．加入少量冰醋酸
    （2）已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    HClO  Ka=4.7×10-8 mol/L   H2CO3Ka1=4.2×10-7 mol/L   Ka2=5.6×10-11 mol/L
    H2SO3  Ka1=1.54×10-2 mol/L         Ka2=1.02×10-7 mol/L
    ①下列离子在溶液中不能大量共存的是B
    A．SO32-、HCO3-    B．HSO3-、CO32-   C．SO32-、CO32-   D．HSO3-、HCO3-
    ②将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，已知10-5.60=2.5×10-6，则H2CO3 H++HCO3-的平衡常数是4.2×10-7mol/L
    （4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度增大 （填“增大”“减小”或者“不变”）；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是c．
    a．NaNO3　b．CuSO4　   c．CH3COONa　    d．Na2SO4
    （5）电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡不移动（填“向左”“向右”或者“不”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：
    Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．
    为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
    【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．然后关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置，
    打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （5）操作③需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯．
    （6）A1元素的质量分数为$\frac{{9{m_2}}}{{17{m_1}}}×100%$（用m1、m2表示）．
    【实验3】测定样品中碳元素的质量分数．
    称取10.00g样品置于反应器中，通往2.24LO2，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O2反应），测得其密度为1.61g•L-1（体积及密度均已换算成标准状况）．
    （7）计算该样品中碳元素的质量分数16%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目NA
    B．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
    D．6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4 NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案