Question

3．在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₂和△H₁之间的正确关系是△H₃=2△H₂+△H₁
已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

Answer 1

分析 根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）可由另两个反应变形后加和得到，则由盖斯定律可知，△H₃应为另两个反应反应热的加和；根据1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热判断．

解答 解：①2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁；
②H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H2；
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃；
则反应③=2×②+①，
由盖斯定律可知，△H₃=2△H₂+△H₁；
1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热，H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案为：△H₃=2△H₂+△H₁；-285.8 kJ/mol．

点评 本题考查了燃烧热、中和热定义，难度不大，抓住基本概念即可解答．