练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．向 FeI2 溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色
    B．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定无 Fe3++
    C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色
    D．若乙试管溶液呈血红色，丙也可能褪色

    分析 还原性I-＞Fe2+，所以向FeI2溶液中滴加适量氯水，I-先被Cl2氧化为I2，如果Cl2有剩余，然后Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，淀粉能使I2试液变蓝色，KSCN能和Fe3+反应生成络合物而使溶液呈血红色，高锰酸钾溶液能I-、Fe2+生成I2和Fe3+，据此分析解答．

    解答 解：还原性I-＞Fe2+，所以向FeI2溶液中滴加适量氯水，I-先被Cl2氧化为I2，如果Cl2有剩余，然后Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，淀粉能使I2试液变蓝色，KSCN能和Fe3+反应生成络合物而使溶液呈血红色，高锰酸钾溶液能I-、Fe2+生成I2和Fe3+，
    A．氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，所以若甲试管溶液呈蓝色，说明氯气和碘化亚铁反应生成碘，如果氯水少量时，没有亚铁离子被氧化生成铁离子，则乙试管溶液不呈血红色，故A错误；
    B、甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明碘化亚铁和氯水反应生成碘，且溶液中还有亚铁离子，不一定有铁离子，故B错误；
    C、如果乙试管溶液呈血红色，说明有铁离子生成，则碘离子一定被氧化为碘单质，则甲试管溶液一定呈蓝色，故C错误；
    D、乙试管呈现红色，只能说明有Fe2+被氧化为Fe3+，但Fe2+仍然可能有部分剩余，故加入高锰酸钾溶液仍然可能褪色，故D正确．
    故选D．

    点评 本题以铁离子、亚铁离子之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键，知道常见物质的性质、检验方法，注意还原性强弱顺序I-＞Fe2+＞Br-，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为2，用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．
    求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
    （2）所得NaA溶液中A-离子的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列现象不能用胶体的性质解释的是（　　）
    ①用氯气对自来水消毒 ②用石膏或盐卤点制豆腐 ③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 ④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀 ⑤长江水在入海口形成三角洲．
    A．①②B．②③⑤C．①④D．只有④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

    E的组成或结构信息：①分子中含18O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：2：2
    ③与NaHCO3溶液反应产生CO2请回答：
    （1）按照官能团分类，G所属的物质类别是羧酸．
    （2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是．
    （3）A的结构简式是；X的结构简式是．
    （4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
    已知：RCH2COOH$→_{催化剂}^{Ci_{2}}$；RCH2Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
    由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：

    N→R的反应类型是取代反应；
    R→T的化学方程式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

    （1）操作①是蒸馏法（或者电渗析法、离子交换法等），操作②使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；
    （2）含I-溶液中加入试剂X的目的是将I-氧化（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层）；
    （3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
    以下叙述正确的是BD（双选）
    A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
    B．③、④两步操作顺序可以颠倒
    C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
    D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
    （4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：铝在空气中易形成一层致密的氧化膜．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
    分子式C14H14O2
    部分性质能使Br2/CCl4褪色
    能在稀H2SO4中水解
    丙
    已知：RCH═CHR′$→_{ii，Zn/H_{2}O}^{i，O_{2}}$RCHO+R′CHO；2HCHO$→_{ii，H+}^{i，浓NaOH}$HCOOH+CH3OH，由乙制丙的一种合成路线图如图（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）： 
    （1）试写出甲在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：．
    （2）下列物质不能与C反应的是③（选填序号）．
    ①金属钠 ②HBr ③Na2CO3溶液 ④乙酸
    （3）写出F的结构简式：．
    （4）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式：．
    a．苯环上连接着三种不同官能团  b．能发生银镜反应  c．能与Br2/CCl4发生加成反应  d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    （5）综上分析，丙的结构简式为．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验可行的是（　　）
    A．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴
    B．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
    D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．雄黄（As4S2）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意回答下列问题：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
    （2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．
    A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑
    CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C
    CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2
    NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式3d104s2．CaCN2中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），由此可以推知CN${\;}_{2}^{2-}$的空间构型为直线形．
    （2）尿素分子中C原子采取sp2杂化．
    （3）三聚氰胺俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过C结合，在肾脏内易形成结石．
    A．共价键　　B．离子键　　C．分子间氢键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．已知CaO晶体的密度为ρ，用NA表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{28}{ρ×6.02×1{0}^{23}}}$（已知Ca-40、O-16，列出计算式）．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3 401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案