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    工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。

    (1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：

    阳极：______________；阴极：______________。总反应式：______________。

    (2)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是______________，阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阳极室和阴极室，其作用是______________。

    (3)为了使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是(    )

    a.增加阴极碳钢网面积                          b.提高饱和氯化钠溶液的温度

    c.加大阴极与阳极间的距离                     d.提高电解时的电源电压

    (4)如果对某离子交换膜电解槽采取下列措施：①电解时的电压增大到原来的2倍；②电解时电流强度增大到原来的2倍；③电解时的温度从30 ℃提高到60 ℃。则电解速率一定会达到原来的2倍的是______________，解释其原因：_____________________________________

    ____________________________________________________________________。

    解析：本题考查氯碱工业的电解原理、熟练掌握电解反应离子方程式书写步骤及电解时离子交换膜的特点和作用。电解时，明确电压、电阻和电流强度三者的关系，以及温度与电解速率的关系，明确电流强度、电量及反应的物质的量之间的关系，就可解答本题。

    答案：(1)2Cl-Cl2↑+2e-  2H++2e-H2↑  2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    (2)阳极产生的Cl2不易腐蚀金属钛  既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl而影响烧碱的质量

    (3)abd

    (4)②  当电解时的电压增大到原来的2倍时，电解池的电阻可能会发生变化，电流强度不一定为原来的2倍；当电解时的温度从30 ℃提高到60 ℃时，电解池的内阻会有所降低，但并一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流强度增大到原来的2倍时，单位时间内过电路的电荷量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是
    aef
    aef
    （填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=
    12
    12
    ．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HClO H2CO3
    电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠．其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
    （1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为
    混合物
    混合物
    （填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为
    Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （2）工业上生产半导体材料硅的流程如图所示：

    ①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是
    还原剂
    还原剂
    ．（填“氧化剂”或“还原剂”）
    ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
    A
    A
    ．（填字母）
    A．蒸馏          B．过滤         C．萃取        D．蒸发
    ③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
    SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl↑
    SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．
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    回答下列有关问题．
    （1）下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术，得高纯度淡水
    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠
    （2）写出第③步骤的化学反应方程式
     
    ．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”． 氯气的工业制取装置如图1，回答：
    ①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
     
    （填a或b）侧先变红．
    ②电解反应的化学方程式为
     
    ．
    ③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
     
    ．
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    （4）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图3所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
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    Ⅰ、乙装置中的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．
    Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是
     
    ．
    Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
     
    （填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ②碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
     
    ．
    ③请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为                。

    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的      （填写“左” 或“右”）池注入。

    ②图中X是____  __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：   _      ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是         （填字母）。    

    A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

    ③甲中的离子交换膜为        （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

     

    下列说法中，不正确的是       （填字母）

    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。

    （1）写出氯碱工业中通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料氯气的离子方程式

                                                                               

    （2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出该反应的化学方程式                         

    （3）工业上生产半导体材料硅的流程如下:

    ①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，在该反应的化学方程式上标出电子的转移方向和数目。此反应中焦炭的作用是____________。(填“氧化剂”或“还原剂”)

    ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填序号）

    A.蒸馏        B.过滤         C.萃取       D.结晶

    ③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式___________________。

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