Question

9．据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%，远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和．因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义．

（1）分别放在图1装置（都盛有0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是C．
（2）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

Answer 1

分析 （1）金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极；
（2）作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护．

解答 解：（1）金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，根据图知，B中锌作正极、C中锌作负极、D中锌作阴极，所以锌被腐蚀快慢顺序是：C＞A＞B＞D，则被腐蚀最快的是C；
故答案为：C；
（2）作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，则铁应作电解池阴极，所以开关K应该置于处N处；
若X为锌，开关K置于M处，该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，
故答案为：N；牺牲阳极的阴极保护法．

点评 本题考查了金属被腐蚀快慢顺序，原电池、电解池原理的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．