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    人的血液中存在H2CO3～HCO3-这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是（　　）
    A、促进、促进
    B、促进、抑制
    C、抑制、促进
    D、抑制、抑制
    考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：盐类的水解专题
    分析：碳酸电离的离子方程式为：H2CO3 ?HCO3-+H+； 碳酸氢根水解的离子方程式为：HCO3-+H20?H2CO3+0H-，结合浓度对化学平衡移动的影响解答．
    解答： 解：向血液中注射碱性物质时，氢氧根离子浓度增大．
    碳酸电离的离子方程式为：H2CO3?HCO3-+H+； 增大氢氧根离子浓度，消耗氢离子，平衡向正向移动，促进碳酸的电离；
    碳酸氢根水解的离子方程式为：HCO3-+H20?H2CO3+0H-，增大氢氧根离子浓度，平衡向逆向移动，抑制碳酸氢根离子的水解，
    故选：B．
    点评：本题考查了弱电解的电离和盐类水解的影响因素，题目难度不大，熟悉弱电解质电离和盐类水解的实质，清楚浓度对化学平衡移动的影响是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学计量的应用，下列说法正确的是（　　）
    A、室温下，106g碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3mol
    B、在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同
    C、将物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L的硫酸等质量混合（假设体积可以加和），则混合后硫酸溶液的浓度为1.5mol/L
    D、标况下，22.4L CH3Cl分子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同
    B、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
    C、用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体
    D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示实验现象及其解释不正确的是（　　）
    A、
    一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀
    B、
    加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生
    C、
    溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32-
    D、
    加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、分子式为C17H14O5N
    B、在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐
    C、1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2
    D、贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、除去乙醇中的苯酚
    B、制取金属锰
    C、实验室制氨气
    D、从碘的CCl4溶液中分离I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀
    B、除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网
    C、不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来
    D、等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨和肼（N2H4）是氮的两种常见氢化物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）T业上从氨制备硝酸的主要工艺流程是
     
    （以化学方程式表示）．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 7.1 50.6 3.8
    ①焓变AH（填“＞”、“＜”或“一”）
     
    ．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大而增大的原因是
     
    ．
    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
    Ⅰ．N2H4+H2O?N2H5++OH-
    Ⅱ．N2H5++H2O?N2H5++OH-
    ①常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的C（H+）为
     
    ．
    ②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，过氧化氢作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g N2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （6）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
     
    ．

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