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    工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是                             ，该反应中氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______，被还原的元素是______。

    4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2；O2；FeS2；Fe和S；O
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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：038

    工业上用接触法制取硫酸，今有含FeS2 90％的硫铁矿500吨，煅烧时损失5％的硫，SO2转化为SO3时又损失15％的SO2，SO3被水吸收时又损失SO3 0.5％．求能制得98％的硫酸多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制取硫酸，主要的原料是硫铁矿和空气，接触法制H2SO4的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃］。测得有关的数据如下（标况）：

    实验

    序号样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    1

    3.62

    50.00

    0.896

    2

    7.24

    50.00

    1.792

    3

    10.86

    50.00

    2.016

    4

    14.48

    50.00

    1.568

    (1)由1组数据直接推测，1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标况）为________ L。

    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________。

    （3）求所有NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修2 1.1化工生产过程中的基本问题练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是                       ，该反应中氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______，被还原的元素是______。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是_______________________ ，该反应中氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______，被还原的元素是______。

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