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【题目】在一容积可变的密闭容器中,充入一定量的H2I2(g)发生反应:I2(g)H2(g)2HI(g) ΔH<0t2时刻开始只改变一个条件,反应速率与反应进程的曲线关系如图所示。下列说法错误的是

A.t0—t2时段,H2的浓度不变即体系达到平衡

B.t2时,改变的条件只有加入催化剂才能实现

C.t4所处的平衡体系中,再加入H2I2(g)的转化率增大

D.HI的体积分数最高的时段是t1—t2

【答案】B

【解析】

A选项,t0—t2时段,氢气浓度开始减少,当H2的浓度不变即体系达到平衡,故A正确;

B选项,t2时,改变条件反应速率加快、但平衡不移动,改变的条件可能为:加入催化剂或加压,故B错误;

C选项,在t4所处的平衡体系中,再加入H2,平衡正向移动,I2(g)的转化率增大,故C正确;

D选项,t2时改变条件,平衡不移动,t3时改变条件,平衡逆向移动,因此HI的体积分数最高的时段是t1—t2,故D正确。

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0mol CH42.0mol H2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g),CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为_________

100℃时平衡常数为______________,在其他条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将_________(“减小”“不变”或“增大”);

③图中的p1______(填“>”“<”或“=”)p2

(2)在常温、压强为0.1MPa条件下,a molCO3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)

①该反应的ΔH_______(填“<”“>”或“=”,下同)0ΔS________

②若容器容积不变,下列措施可以提高CO转化率的是_________

A、升高温度 B、将CH3OH(g)从体系中分离出来

C、再充入1molCO3molH2 D、充入He,使体系总压强增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是(  )

A. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体

C. 14C可用于文物年代的鉴定,14C12C互为同素异形体

D. 从海水中可以得到NaCl,电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ.软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)吸收烧结烟气中的SO2制取硫酸锰。pH值对SO2吸收率的影响如图所示。在吸收过程中,氧气溶解在矿浆中将 H2SO3氧化成硫酸。

(1)SO2的吸收率在pH=_____效果最佳,MnO2所起的作用是_______,菱锰矿作为调控剂与硫酸反应, 确保pH的稳定,该反应的化学方程式为___________

Ⅱ.沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。

(2)CO转化反应的平衡常数K(a)____K(c)(填“>”“<”或“=”,下同),在均未达到平衡状态时,同温下β型沥青混凝土中CO转化速率___α型,e点转化率出现突变的原因可能是______

Ⅲ.N2H4是一种具有强还原性的物质。燃烧过程中释放的能量如下:(已知a>b)

① N2H4(g)+2O2(g) == NO2(g)+1/2N2(g)+2H2O(g) ΔH1a kJ·mol-1

② N2H4(g)+2O2(g) == 2NO(g)+2H2O(g) ΔH2b kJ·mol-1

(3)已知反应活化能越低,反应速率越大。假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是______

(4)试写出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的热化学方程式为_____________

Ⅳ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如下图所示。

模拟尾气

气体(10mol)

碳烟

NO

O2

He

物质的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

(5)375℃时,测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525mol CO2,则Y的化学式为_____。实验过程中不采用NO2的模拟NOx原因是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,Ksp(CaSO4)=9×106,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在任何溶液中,c(Ca2)c(SO42-)均相等

B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×103mol/L

C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D.d点溶液通过蒸发可以变到c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是

A. 常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3NA

C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2NA

D. 常温下,1L pH=9CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×109 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①与Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加热

C

N2

NO2

HNO3

③加热

D

C

CO

CO2

④灼热炭粉

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Prolitane 是一种抗抑郁药物,以芳香烃 A 为原料的合成路线如下:

请回答以下问题:

(1)A 的结构简式为_____D 的化学名称为_____

(2)E 的官能团名称分别为__________

(3)H→Prolitane 的反应类型为_____

(4)F→G 的化学方程式为_____

(5)C 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构);

①属于芳香化合物

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰,其峰面积比为 3221,写出符合要求的该同分异构体的结构简式_____________

(6)参照 Prolitane 的合成路线,设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选):__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同,则两装置中相同的是(  )

A.在碳电极上所发生的电极反应B.在铁电极附近的溶液先变红色

C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小

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