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    12．关于下列各图的叙述正确的是（　　）
    A．
    表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-483.6kJ•mol-1
    B．
    表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．
    图中在t2时刻正反应速率大于逆反应速率

    分析 A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
    B、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断，二氧化氮和四氧化二氮速率之比为2：1；
    C、依据图象中曲线的变化趋势和饱和溶液中溶质的质量分数计算，根据将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变进行判断；
    D、反应物为N，生成物为M，t2时刻MN物质的量相同，N变化物质的量为8-4=4mol，M变化物质的量4-2=2mol，单位时间内消耗N的浓度大于生成M的浓度．

    解答 解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，图中是2mol氢气反应生成气态水，故A错误；
    B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大  纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B错误；
     C、将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变  二者t1℃溶解度相同即浓度相同，所以t2℃时溶质的质量分数相等，故C错误；
    D、反应物为N，生成物为M，t2时刻MN物质的量相同，N变化物质的量为8-4=4mol，M变化物质的量4-2=2mol，单位时间内消耗N的浓度大于生成M的浓度，所以在t2时刻正反应速率大于逆反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查燃烧热、化学平衡、溶解度以及反应速率大小的比较等问题，题目难度中等，本题易错点为B，往往忽略正反应速率、逆反应速率的方向问题．

    练习册系列答案
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    （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
    （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
    （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
    （4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
    （1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．
    （2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．
    （3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．
    （4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
    A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4           C．浓盐酸      D．Na2SO3
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    ①滴定终点标志是滴入最后1滴KMmO4溶液颜色不再褪去；
    ②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
    （6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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    A．R一定是气态
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    C．R一定是共价化合物
    D．R可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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