下列性质比较中不正确的是 A．沸点的高低: B．熔点:SiO2>CsCl>CBr4>CF4 C．硬度:镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性:HF>Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列性质比较中不正确的是（）

A．沸点的高低： B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

C．硬度：镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性：HF>Br2

【知识点】物质的性质比较

【答案解析】C 解析：A．苯环上有2个取代基，沸点高到低的顺序为：对位>邻位，故A正确。B、根据一般原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点，即可判断B正确。C．合金的硬度大于组成合金的金属的硬度，故C错误。 D. HF为极性分子易溶于水，Br2在水中的溶解度不大，故D正确。

【思路点拨】本题主要考查了物质的熔、沸点，硬度、水溶性问题，注意有关规律的理解和掌握。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（　　）

A．风力发电，让能源更清洁

B．合成塑料，让材料更丰富

C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居

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科目：高中化学 来源： 题型：

向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是（）

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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密

度为1.40g·mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是。

（2）NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是。

（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（）

A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH₄、NH₃、PH₃的热稳定性逐渐增强

C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校研究性学习小组同学在实验时把SO₂通入装有1mol/LBaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO₄。你认为所查阅的数据为：。

（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过全品教学网，用后离不了！注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．

②D中气泡均匀冒出并验纯全品教学网，用后离不了！后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的全品教学网，用后离不了！滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题

（2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为、全品教学网，用后离不了！；

（3）反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：。

（4）装置C中苯的作用是。

（5）装置D的目的是全品教学网，用后离不了！

（6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式、全品教学网，用后离不了！；

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧　

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

(4)上述③与④元素组成的(CN)₂化合物中键与键之比________。

（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

（1）CD₃ 的电子式为；

（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强；

（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为，X与水反应的产物名称是

；

（5）已知充分燃烧一定量的B₂A₂放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml 5 mol·L^-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B₂A₂放出的热量为 KJ；

（6）常温下，E(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol·L^-1）。要使c(E²⁺) 为0.001 mol·L^-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到。