【题目】有下列三个反应:①Cl2 +FeI2 =FeCl2 +I2 ②2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br- ③Co2O3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2↑+3H2 O下列说法正确的是
A. ①②③中的氧化产物分别是I2 、Fe3+ 、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 >Fe3+ >Co2O3
C. 在③反应中当1molCo2O3 参加反应时,2molHCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2 +FeBr2 =FeCl2 +Br2
【答案】C
【解析】A项,反应①中I元素的化合价由FeI2中的-1价升高到I2中的0价,I2是氧化产物;反应②中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价,Fe3+是氧化产物;反应③中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升高到Cl2中的0价,氧化产物为Cl2;错误。B项,根据同一反应中,氧化性:氧化剂氧化产物;由反应①得出氧化性:Cl2I2,由反应②得出氧化性:Br2Fe3+,由反应③得出氧化性:Co2O3Cl2,错误。C项,反应③中1molCo2O3参加反应时有6molHCl参加反应,但其中只有2molHCl被氧化,正确;D项,由反应②得出还原性:Br-Fe2+,则Cl2与FeBr2反应时先将Fe2+氧化,后氧化Br-,错误;答案选C。
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【题目】下列关于SO2性质的说法中,不正确的是( )
A.能使氢硫酸溶液变浑浊
B.能与水反应生成硫酸
C.能与NaOH溶液反应
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O,下列有关说法正确的是()
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每转移0.1 mol电子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】如图试验中,所选装置不合理的是
A. 粗盐提纯,选①和②
B. 用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质,选③和④
C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
D. 用FeCl2溶液吸收C12选⑤
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【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是
A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1 : 1
B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
D. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
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【题目】反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态
D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: =,判断此时的温度是1000℃
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【题目】充分燃烧某液态芳香烃X,并收集产生的全部水,恢复到室温时,得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式为
A. C10H16 B. C11H14 C. C12H18 D. C13H20
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【题目】某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:
① 常温下碳与浓硫酸不反应;②________________________。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程____________________________。
(3)B中的现象是:_______________________;C的作用是:___________________。
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg.则铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:_____________________。
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【题目】关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是( )
A. 阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸
B. 阿司匹林属于抗生素
C. 阿司匹林是一种白色晶体,易溶于水
D. 阿司匹林之所以成为经典药物是因为该服用药物没有不良反应
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