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12.下列属于碱的是(  )
A.HClOB.CO2C.Na2CO3D.Ca(OH)2

分析 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物,据此进行分析判断.

解答 解:A.HClO的电离方程式为:HClO?H++ClO-,电离时产生的阴离子不是氢氧根离子,属于酸,故A错误;
B.CO2为氧化物,不属于碱,故B错误;
C.碳酸钠电离产生的阳离子都是钠离子,阴离子都是碳酸根离子,属于盐,故C错误;
D.Ca(OH)2为强电解质,完全电离,电离方程式:Ca(OH)2=Ca2++2OH-,电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子,属于二元碱,故D正确;
故选D.

点评 本题考查物质类别的判别,抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键,注意概念间的相互关系,题目难度不大.

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18.在空气中不易变质的是(  )
A.Na2SO3B.漂白粉C.NaHSO4D.KI溶液

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3.对于可逆反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,下列各图中正确的是(  )
A.B.C.D.

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20.原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是(  )
A.LiB.NaC.OD.Cl

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7.下列说法正确的是(  )
A.将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体
B.在一定条件下,反应N2+3H2?2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的物质的量增加了lmol,则该反应的速率可表示为v(NH3)=0.2mol•L-1•min-1
C.强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强
D.钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率

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17.为探究固体A的组成和性质,设计实验并完成如图转化.

已知:X由两种化合物组成,若将X通入品红溶液,溶液褪色.若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1.在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色.请回答:
(1)固体A的化学式FeSO4
(2)写出反应①的化学方程式2FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3
(3)写出反应④中生成A的离子方程式2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是(  )
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1.下列说法中,正确的是(  )
①纯铁不容易生锈 
②Na2O2可用作潜水艇供氧剂 
③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 
⑤泡沫灭火器是利用Al2(SO43和饱和碳酸钠溶液混合产生的CO2来灭火
⑥Al2O3、MgO均是很好的耐火材料 
⑦明矾是净水剂,可杀菌消毒.
A.①②④⑥B.②④⑤⑦C.③④⑥⑦D.②④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.香草醛,又名香兰素,学名3-甲氧基-4-羟基苯甲醛.是食品工业和药品工业中重要的化学原料其结构简式如图所示,下列有关香草醛性质的说法中不正确的是(  )
A.香草醛可以发生银镜反应
B.香草醛遇FeCl3溶液可以变紫色
C.香草醛在一定条件下可以与H2反应
D.香草醛既可以与NaOH溶液反应,也可以与NaHCO3溶液反应

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