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    向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为

    A．2:1:2 B．1:2:2 C．2:2:1 D．9:2:4

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周练（8.28）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于硅的叙法不正确的是

    A．高纯硅是良好的半导体

    B．硅是制造太阳能电池的常用材料

    C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

    D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上开学测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别

    为______、________。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________。

    （3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程_____________。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质

    的量之比为_______。

    （5）将lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A. 电子数相同的粒子不一定属于同种元素

    B. 两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素

    C. 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

    D. 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期开学测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式： 。

    （2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：② （请从化学平衡角度解释）。

    （3）已知几种物质的溶解度见下表：

    KCl

    KH(IO3)2

    KClO3

    溶解度g/100 g水(25 ℃)

    20.8

    0.8

    7.5

    溶解度g/100 g水(80 ℃)

    37.1

    12.4

    16.2

    由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为 、 。

    （4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是 。

    （5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：

    ①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    ②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；

    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为 （列式计算，结果保留三位有效数字）

    (已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

    （6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。

    溶液变蓝色

    ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。

    ②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会 (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省等五校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NO2气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时，将0.80 mol的NO2气体充入4 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表所示：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.80

    n1

    0.52

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.10

    n2

    0.16

    0.16

    (1)在上述条件下，反应从20 s至40 s这一时间段内，NO2的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。

    (2)n3________n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应的平衡常数为 (保留小数点后一位)。

    (3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64 mol氦气，并把容器体积扩大为8 L，则平衡将______(选填“向正反应方向移动”、 “向逆反应方向移动”或“不移动”)，其理由是 。

    (4)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，起始充入N2O4的物质的量是 mol，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

    (5)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省等五校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，将充满NO2气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后，分别置于盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中，下列叙述正确的是

    A．烧瓶(3)中气体颜色最深

    B．NH4Cl溶于水时放出热量

    C．2NO2N2O4是放热反应

    D．烧瓶(2)中气体的压强比(1)大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

    （1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。

    （2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。

    （3）t5时刻改变的条件为____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

    （4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸发气和汞的化合物多有剧毒(慢性)，汞使用的历史很悠久，用途很广泛，如图是汞在元素周期表中的相关信息，关于汞的说法正确的是( )

    A．汞属于非金属元素 B．汞原子中质子与中子数之和为200.6

    C．汞原子中电子数为80 D．汞不能与其他物质发生化学反应

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