醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL，浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的____________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________________________________________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶
D．球形冷凝管 E．接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________ (填正确答案标号)。
A．41% B．50%
C．61% D．70%
解析 (1)装置b为直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入。(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可发生取代反应生成二环己醚(
)。(4)由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出。(5)无水CaCl2用于吸收产物中少量的水等。(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。(7)环己醇为0.2 mol，理论上可得到0.2 mol环己烯，其质量为16.4 g，故产率为
×100%＝61%。
答案 (1)直形冷凝管
(2)防止暴沸 B
(3)
(4)检漏 上口倒出
(5)干燥(或除水除醇)
(6)CD
(7)C
科目：高中化学 来源： 题型：
(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。
(1) ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为 。
②如图2所示电解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母序号)。a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2
(OH)2CO3
(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a～c装置中，能保护铁的是________ (填字母)。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是( )
A．N2(NO2)通过水洗气
B．NO(NH3)通过浓硫酸洗气
C．KCl(NH4Cl)用加热法分离
D．NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
请回答下列问题：
(1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________________________________________，
发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________________________________________________________________________，
D中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作中正确的是( )
A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出
D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中，正确的是（ ）
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| A． | 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 |
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| B． | 一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子 |
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| C． | 含金属元素的离子不一定都是阳离子 |
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| D． | 具有相同质子数的粒子都属于同种元素 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（ ）
| X | Y溶液 | |
| A | Ba（HCO3）2溶液 | NaOH溶液 |
| B | KOH溶液 | Mg（HSO4）2溶液 |
| C | Na2CO3溶液 | CaCl2溶液 |
| D | CO2气体 | 石灰水 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验操作或判断不正确的是 （填序号）．
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线．
B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴．
C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”．
D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体．
E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应，没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾元素．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【化学——选修5 有机化学基础】(15分)
有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知A是一种芳香酸)
(1)A、C的结构简式分别是
___________________________、 ___________________ ,
D中含有的含氧官能团名称是 。
(2)C→D的反应类型是 。
(3)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是
_______________________________ ____________________________________________。
(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构
简式:
___ ________________________ 。
①能发生银镜反应 ②一定条件下可发生水解反应 ③分子的核磁共振氢谱中有四组峰
(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的
化学方程式:
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