Question

【题目】下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①～⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______ ___ （填元素符号）。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ （填化学式）。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ______________________________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

Answer 1

【答案】（1）Na>Al>O（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（3）（4）a、b

【解析】试题分析：根据①～⑧在表中的位置可知，分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，

（1）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O；

（2）非金属性强弱N>C>Si，非金属性越强，最高价的含氧酸的酸性越强，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3；

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH或NaClO，电子式为；

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可知是H2O2，可使用的催化剂为a．MnO2、b．FeCl3