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    某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是

    A．操作①——③是为了获得无水氯化镁

    B．操作④发生了氧化还原反应

    C．操作②是冷却结晶

    D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

    B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—

    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+2CO32—

    D．用铜作电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl—Cu+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某混合物的水溶液中可能含有以下离子：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取100mL的两份溶液进行如下实验。(己知NH4++OH-=NH3↑+H2O)

    ① 一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ② 向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。

    ③ 另一份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经量盐酸酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。

    下列有关叙述正确的是( )

    A．由①可知原溶滚存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L

    B．n(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42-)=3：l：10

    C．原溶液一定存在Cl-

    D．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知．在该反应中是

    A．氧化产物 B.还原产物 C．氧化剂 D.还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    ①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为____________

    ②6.02×1024个Na+约含_______molNa+；4.5mol甲烷约含有_________个分子，其质量为________g；

    3.01×1023个CO2在标准状况下体积是________L，它与__________gCO含有相同的氧原子数。

    ③将4ml37%的盐酸密度为（1.19g·cm-3）加水稀释到200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。

    ④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________g。

    ⑤同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对体积分子质量为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

    B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

    C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体的叙述中，错误的是

    A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm

    B．胶体是胶状的纯净化合物

    C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）

    A．3 : 2 B．2 : 1 C．3 : 4 D．4 : 3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (1)过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。判断过氧化钠在空气中是否变质的简单方法是观察颜色是否 。

    （2）某过氧化钠样品已经部分变质，可以取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡，看是否有白色沉淀，通过判断溶液中含有碳酸根来证明Na2O2已经变质

    （3）检验样品中还有过氧化钠的方法是：取少量样品放入试管中，再加入适量的水，用 ，通过验证反应产生了氧气来证明样品中仍有Na2O2

    （4）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

    写出装置A中发生反应的离子方程式：

    装置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氢气体,

    NaOH的作用是

    他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

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