练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”），且m+n
     
    p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
    将
     
    ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色
     
    ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色
     
    （“变深”、“变浅”或“不变”）．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）在反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡逆向移动，说明该反应为体积减小的反应，据此答题；
    （2）由（1）分析可知，该反应体积减小，所以减压时平衡逆向移动，A的质量分数增大；
    （3）A、B均为可逆反应的反应物，增加一种反应物浓度，可以提高另外一种反应物的转化率；
    （4）由（1）分析可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡时B、C的浓度之比将减小；
    （5）加入催化剂，平衡不移动，所以气体总物质的量不变；
    （6）加入C平衡逆向移动，B的浓度增大，混合物颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的体积增大，所有反应物和生成物的浓度都会减小，所以颜色变浅．
    解答： 解：（1）在反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡逆向移动，说明该反应为体积减小的反应，故答案为：吸热；＞；
    （2）由（1）分析可知，该反应体积减小，所以减压时平衡逆向移动，A的质量分数增大，故答案为：增大；
    （3）A、B均为可逆反应的反应物，增加一种反应物浓度，可以提高另外一种反应物的转化率，故A的转化率变大，故答案为：增大；
    （4）由（1）分析可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡时B、C的浓度之比将减小，故答案为：减小；
    （5）加入催化剂，平衡不移动，所以气体总物质的量不变，故答案为：不变；
    （6）加入C平衡逆向移动，B的浓度增大，混合物颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的体积增大，所有反应物和生成物的浓度都会减小，所以颜色变浅，故答案为：变深；变浅．
    点评：本题主要考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，本题注重了对基础知识的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    前些天在北京、西安、南昌等25个大中城市都出现雾霾天气，人类的活动改变了全球的气候．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题．
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步：
    Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+
    1
    2
    O2（g）+2e-△H═+284kJ?mol-1
    Ⅱ、CO2（g）+C5H10O4 （s）+2H+（aq）═2C3H6O3+（s）△H═+396kJ?mol-1
    Ⅲ、12C3H6O3+（s）+12e-═C6H12O6（s）+6C5H10O4 （s）+3O2（g）△H═-1200kJ?mol-1
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇．为探究反
    应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反
    应：CO2（g）+3H2（g）?
    1
    2
    CH3CH2OH（g）+
    3
    2
    H2O（l）△H=-683kJ?mol-1．测得CO2和C2H5OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①该反应的平衡常数为
     
    （不必化简）；
    ②关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0       C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
    ③当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
     
    c2的关系（填＞、＜、=）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol?L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，各种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示）在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．
    （1）e处反应的离子方程式为
     
    ．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）b处的实验现象：
     
    ，d处的实验现象：
     
    ．
    （3）c处反应的化学方程式为
     
    ．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
     
     mol．
    （4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4
     
    ，氯化铝
     
    硫酸铁
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式
    （1）NaClO
     

    （2）（NH4）2SO4
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示．试分析：

    （1）NaOH吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是
    甲：
     
    其物质的量之比是：
     

    乙：
     
    其物质的量之比是：
     

    （2）在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）的体积分别是  甲：
     
    mL；乙：
     
    mL．
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是
     
    还原产物是
     
    ．
    （2）该反应中，发生氧化反应的过程是
     
    →
     
    ．
    （3）若有0.1mol KMn04参加反应，则转移电子的物质的量为
     
    mol，被氧化的HBr的物质的量为
     
     mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于
     
    ．
    （2）A的转化率为
     
    ．
    （3）生成D的反应速率为
     
    ．
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则反应速率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2 H2O
    B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
    D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案