有A.B.C.D.E五种化合物0.1mol/L的溶液.它们的阳离子有K+.Ag+.Ba2+.Fe2+.Al3+.阴离子有Cl-.OH-.NO3-.SO42-.CO32-.将它们进行如下实验:①溶液A.D呈碱性.且碱性为A>D,②向B溶液中滴加稀氨水至过量.先出现沉淀.后沉淀消失,③向E溶液中滴加氨水.生成白色沉淀.沉淀最终变为红褐色A．实验①能确定A和D的化学式 B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－，将它们进行如下实验：①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色
A．实验①能确定A和D的化学式 B．实验②能确定B中含Al³⁺
C．实验③能确定E的化学式 D．上述实验能确定这五种化合物的化学式

解析试题分析：由①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D，所有组合中只有K₂CO₃，Ba(OH)₂两溶液呈碱性，由碱性强弱推得A为Ba(OH)₂，D为K₂CO₃。②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失，推得B为硝酸银溶液。向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃； AgOH+2NH₃?H₂O=Ag（NH）₃OH+2H₂O；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色，说明中E中有Fe²⁺。正确选项为A。
考点：本题主要考查根据离子的性质实验对物质的推断。

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