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    认真观察下列装置，回答下列问题：

    （1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为
     
    ．连接装置B、C的盐桥U形管中通常装填有
     
    ．
    （2）装置A中总反应的离子方程式为
     
    ．装置D中NaCl溶液的pH会
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为
     
    ，极板N的材料为
     
    ．若装置E的目的是防止某紫红色金属发生腐蚀，则极板N的材料为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，盐桥一般用KCl溶液；
    （2）A为电解装置，铜为阳极，阴极生成氢气，D为电解饱和食盐水，生成氢氧化钠；
    （3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同；若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，阳极用惰性电极．
    解答： 解：（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O，盐桥一般用含有KCl溶液的琼脂，
    故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O；含有KCl溶液的琼脂；
    （2）A为电解装置，铜为阳极，阴极生成氢气，电解方程式为Cu+2H+═Cu2++H2↑，D为电解饱和食盐水，生成氢氧化钠，溶液pH增大，
    故答案为：Cu+2H+═Cu2++H2↑；增大；
    （3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同，若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银，若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料），被保护的金属连接电源阴极，
    故答案为：AgNO3；Ag；惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    amolH2和bmolC2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成cmol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为（　　）
    A、（
    a
    2
    +
    5
    2
    b）mol
    B、（a+3b）mol
    C、（
    a
    2
    +
    5
    2
    b-c）mol
    D、（a+3b+2c）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、
    KW
    c(H+)
    =10-1mol?L-1溶液中：NH4+、K+、NO3-、SO42-
    B、1.0 mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    C、1.0 mol?L-1的FeCl2溶液：NO
     
    -
    3
    、Na+、K+、ClO-
    D、澄清透明的溶液：Cu2+、SO
     
    2-
    4
    、Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2，T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
     
    （填计算结果）．
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/℃T1300T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是
     
    ．
    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4（g）+4NO2=（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．
    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）
    A、氢氧燃料电池B、锌锰电池
    C、镍镉电池D、铅蓄电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，
    （1））请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     

    已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol-1，
    则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
     
    ；
    （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
    t（s）050010001500
    N（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
    写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ，
    已知：K3000C＞K3500C，则该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水和酚酞试液、碘化钾淀粉溶液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（　　）
    A、阳极：蓝，阴极：红
    B、阳极：白，阴极：蓝
    C、阳极：红，阴极：蓝
    D、阳极：蓝，阴极：蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机化合物的叙述不正确的是（　　）
    A、新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病
    B、三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂
    C、根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同
    D、蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物CH2CH2CH2CCH3COHCHOCCH3CH3CHCH2CHCCHO是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有（　　）
    A、5种B、4种C、3种D、2种

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