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    【题目】在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

    A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

    B.每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA

    C.该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3NA

    D.若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5a kJ的热量

    【答案】B

    【解析】

    A. 升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

    B. 由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

    C. NO2、N2O4最简式是NO2，1个NO2中含有3个原子，其式量是46，所以46 g混合气体中含有NO2的物质的量是1 mol，其中含有的原子数目为3NA，C正确；

    D. 根据方程式可知：每反应产生1 mol N2O4，放出a kJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA，产生N2O4 0.5 mol，因此放出热量为0.5a kJ，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.熔融状态下硫酸氢钾中的离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，因而能够导电

    B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

    C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构

    D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡（SnC14）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与Cl2作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：

    已知信息如下：①将金属锡熔融，通人干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为一33℃，沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2．xH2O，并产生白烟。请回答下列问题：

    （l）开始实验前一定要____，E中冷水的作用是 ___。

    （2）装置F中盛放的最佳试剂为 ___，作用是____。

    （3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到____这一现象时，再点燃D处酒精灯。

    （4）若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为 __。

    （5） Cl2和锡作用即可生成SnC14，也会生成SnCl2，为减少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .

    （6）得到的产物中常含有杂质SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol．L-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，则产品中杂质SnCl2的质量分数为____（用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

    我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：

    已知：

    （1）A生成B的反应类型是____。

    （2）关于B和C，下列说法正确的是____（填字母序号）。

    a 利用核磁共振氢谱可以鉴别B和C b B不能发生消去反应 c 可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含醛基

    （3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为 ___。

    （4）反应②的化学方程式为 ___。

    （5）请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是___

    A F中必含 -CH2=N- 结构

    B F中必含 -N=N- 结构

    C F的结构可能是

    （6）H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有 ___种。

    ①苯环上有三个取代基 ②能和FeCl3发生显色反应

    （7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，反应如下：

    （、表示烃基氢原子）

    （1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，则甲的结构简式是_________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为的芳香酸，则乙可能的结构有___________种。

    （2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是，它的苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙所有可能的结构简式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.有5种同分异构体

    B.某烃的键线式为，该烃与按物质的量之比加成时，所得产物有5种

    C.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

    D.分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是丁烷()裂化的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检查装置的气密性、②排出装置中的空气、③给装置加热等。后面的装置以及铁架台等已省略，能将烃氧化成和是烷烃裂化的催化剂，裂化反应有。

    请回答下列问题：

    (1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式：_________________________________。

    (2)若对反应后装置中的混合物(溴水足量)按图2所示流程进行实验：

    ①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是________、________(填字母)；

    a.蒸发 b.过滤 c.分液 d.蒸馏

    ②溶液的作用是__________________(用离子方程式表示)；

    ③已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的名称：______________________。

    (3)假设丁烷完全裂化，流经D、G装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了，G装置的质量比反应前减少了，则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】L多巴胺是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下

    下列关于L多巴胺的叙述不正确的是(　　)

    A. 它属于α氨基酸，既具有酸性，又具有碱性

    B. 它遇到FeCl3溶液显紫色

    C. 它可以两分子间缩合形成分子式为C18H18O6N2的化合物，该化合物中有3个六元环

    D. 它既与酸反应又与碱反应，等物质的量的L多巴胺最多消耗NaOH与HCl的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有烃的含氧衍生物A(A分子中只有一种官能团)，还原A时形成醇B，氧化A时形成酸C。由B、C反应可生成高分子化合物，下列叙述中错误的是( )

    A. A属于醛类，其相对分子质量为58,1 mol A与足量的银氨溶液反应可生成4 mol Ag

    B. B在一定条件下可通过缩聚反应得到一种新的高聚物

    C. 高分子化合物的组成与B、C等物质的混合物的组成相同

    D. B、C生成高聚物的反应为缩聚反应

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