精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列离子方程式正确的是(  )

 

A.

石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO+Ca2++OH═CaCO3↓+H2O

 

B.

向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

 

C.

氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2﹣═H2O

 

D.

碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO+2H+═CO2↑+H2O


考点:

离子方程式的书写.

专题:

离子反应专题.

分析:

A.碳酸氢钠过量,氢氧化钙不足,离子方程式按照氢氧化钙的组成书写;

B.铁离子在沸水中水解生成氢氧化铁胶体;

C.氧化铜不能拆开,在离子方程式中应该保留化学式;

D.碳酸氢根离子不能拆开,应该写成碳酸氢根离子形式.

解答:

解:A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,氢氧化钙不足,反应离子方程式按照氢氧化钙的组成书写,正确的离子方程式为:2HCO3+Ca2++2OH═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O,故A错误;

B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,反应的离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,故B正确;

C.氧化铜与稀硫酸反应,氧化铜应该保留化学式,正确的离子方程式为:2H++CuO═H2O+Cu2+,故C错误;

D.碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为:HCO3+H+═CO2↑+H2O,故D错误;

故选B.

点评:

本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确常见的需要保留化学式的物质,如弱电解质、氧化物等,选项A为易错点,注意反应物的过量情况.

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是(  )

  A. 为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3,用酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液滴定

  B. 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部

  C. 为比较Cl与S元素的非金属性强弱,相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

  D. 给盛有铜与浓硫酸的试管加热,发现试管底部出现灰白色固体,为检验其中的白色固体为无水硫酸铜,可直接向试管中加入适量水

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应中,既有共价键的断裂,又有离子键的形成的是(  )

 

A.

盐酸和氢氧化钠溶液反应

 

B.

氯化氢气体溶解于水

 

C.

氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”

 

D.

锌片投入稀硫酸中产生气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z、W、E为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高.E原子外围未成对电子数是同周期中最多的.W元素的电离能数据见下表(kJ•mol﹣1):

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

请回答:

(1)E元素基态原子的价电子排布式是:  ,周期表中位置  

(2)X、Y、Z、W四种元素的电负性大小关系:  (填元素符号,用“>”连接);

(3)写出W2Y2的电子式  

(4)X、Z可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是:  

(5)X的氢化物易溶于水的原因是:  

(6)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中可能存在的氢键  

(7)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)

若该反应中有4mol N﹣H键断裂,则形成的π键有  mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中,正确的是(  )

 

A.

CO2的摩尔质量为44 g

 

B.

1 mol N2的质量是14 g

 

C.

等质量的水与质量分数98%L的硫酸混合所得溶液的质量分数大于49%

 

D.

标准状况下,1 mol CO2所占的体积约是22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72﹣和Pb2+,则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是(  )

 

A.

3.0  mol

B.

1.5  mol

C.

1.0  mol

D.

0.75 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


有一固体混合物,可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成.为检验它们,做了以下实验:

(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;

(2)往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;

(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解.

试判断:

①固体混合物中肯定有  

②肯定没有  

③可能有 N 

对可能有的物质,可采取向滤液中滴加  溶液的方法来检验.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


除去下列物质中所含少量杂质(括号中为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是(  )

混合物

试剂(足量)

分离方法

A

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

B

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

洗气

C

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

分液

D

乙酸(乙醛)

新制Cu(OH)2

过滤

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


 Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题:

Ⅰ.电解法制高品质Al(OH)3装置如下(中间用离子交换膜隔开):

4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2

(1)产物Al(OH)3       区(填“阴极”或“阳极”)沉积;

(2)电解中转移2mol e时,将制得__________mol的Al(OH)3

Ⅱ.制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液,经检测,含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯:往溶液中加足量H2O2充分反应,再用试剂X调节溶液pH=3.5。(室温下,0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7,Fe3+完全沉淀的pH=3.2)

(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。

(4)检验硫酸铝溶液含有Fe3+时,所采用的试剂及现象是____________________。

(5)往溶液中加入H2O2的作用是                           (用离子方程式表示)。

(6)加入的X试剂(填选项编号)是         

A.CuO            B.Al(OH)3                 C.NaOH                  D.NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5,可能带来的后果是                  

查看答案和解析>>

同步练习册答案