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    9．下列关于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量
    B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
    C．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
    D．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关

    分析 A．K值与只与化学反应本身和外界条件温度有关；
    B．平衡常数随温度变化，不随浓度变化；
    C．平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；
    D．平衡常数只与化学反应本身及外界因素温度有关．不受其它外界条件，如浓度、压强、催化剂等的影响．

    解答 解：A．平衡常数K值受温度的影响，温度改变平衡常数改变，所以化学平衡常数不是恒定量，故A错误；
    B．K值受温度的影响，温度改变平衡常数改变，改变反应物浓度或生成物浓度不会改变平衡常数K，故B错误；
    C．平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，所以平衡常数能够推断反应进行的程度，故C错误；
    D．平衡常数只与化学反应本身及外界因素温度有关．不受其它外界条件，如浓度、压强、催化剂等的影响，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡常数的意义，题目难度不大，注意明确平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关，与浓度、压强无关，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．盐卤可用于制作豆腐
    B．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现
    C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
    D．制作航天服的聚醋纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个Cl2在常温常压下体积约为22.4L
    B．在20℃、101kPa时，22.4L氢气中约含有2NA个氢原子
    C．25℃、1.01×105Pa，48g SO2中含有的原子数为3NA
    D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2.3g钠在干燥的空气中与O2反应，可得3.5g氧化物，据此可判断其产物为（　　）
    A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）
    A．
    干燥Cl2    		B．
    检验K2CO3中的K+
    C．
    证明HCl极易溶于水    		D．
    实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
    醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

    已知：
    回答以下问题：
    （1）反应①的反应类型是取代反应；
    （2）D的官能团名称是硝基、醛基；
    （3）反应②的化学方程式为；
    （4）反应③的化学方程式为；
    （5）关于E物质，下列说法正确的是cd（填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
    d．存在顺反异构
    （6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；
    ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为；
    （7）结合题给信息，以溴乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他无机试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列递变情况正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
    B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
    C．C、N、O原子半径依次增大
    D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）
    [探究一]实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥95ml．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（“偏高”或“偏低”）
    [探究二]实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积（实验装置如图1）

    问题讨论：
    为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）：检查装置的气密性；或合金完全溶解、或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平、或待冷却至室温再读体积等．
    [探究三]实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
    [实验拓展]请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定固体质量或铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$测定固体质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是（　　）
    A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
    B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e→Fe2+
    C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
    D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e→H2↑

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