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    某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验．
    （1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是
     
    ．
    （2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用．根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为
     
    ．
    （3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀．（此过程中溶液颜色变化不必细究），请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：
     
    ．
    （4）丙同学认为SCN-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变．丙同学的设计意图是
     
    ．
    （5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意
     
    ．
    分析：（1）反应产生红棕色气体证明硝酸过量，亚铁离子被完全氧化；
    （2）依据硫氰酸根离子中原子结构和形成共价键的结构特征写出结构式；
    （3）依据实验反应的现象和生成产物的检验方法 和反应现象推断生成物，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
    （4）加入氯水、溴水反应褪色，加入碘水不褪色，说明硫氰酸根离子还原性强于Cl-、Br-，弱于I-的还原性；
    （5）分析实验过程可知，氧化剂过量会氧化硫氰酸铁使红色褪去，影响检验离子检验；
    解答：解：（1）在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，证明硝酸过量，亚铁离子具有还原性不能存在，
    故答案为：体系中NO2逸出说明HNO3过量，不可能在溶液中残留有Fe2+；
    （2）硫原子形成两个共价键，单原子形成三个共价键，碳原子形成四个共价键，所以SCN-的结构式为：[S-C≡N]-，故答案为：[S-C≡N]-；
    （3）往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体为二氧化氮气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，依据元素守恒分析判断气体为二氧化碳，并剩余一种非极性气体推断为氮气；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明生成了硫酸根离子，结合分析产物书写离子方程式为：2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O，
    故答案为：2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O；
    （4）向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变，证明硫氰酸根离子还原性强于Cl-、Br-，弱于I-的还原性，
    故答案为：验证SCN-的还原性强于Cl-，Br-而弱于I-；
    （5）亚铁离子加入的氧化剂若过量会氧化硫氰酸根离子，红色褪去，干扰离子的检验，所以加入的氧化剂不能过量，故答案为：加入的氧化剂不能过量．
    点评：本题考查了实验探究物质性质的分析判断，实验步骤和实验现象的分析应用是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

      (1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中，__________________________。

      (2)提出假设：

      甲同学认为是FeS04与HN03作用

      乙同学认为是KSCN与HNO3作用

      (3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。

      写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________

      丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________

      (4)延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式：                      。

      (5)通过本次探究，可以得出以下结论：

      a、用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意   （填“少量”、“过量”）；

      b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省阜宁县沟墩中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
    (1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中，__________________________。
    (2)提出假设：
    甲同学认为是FeS04与HN03作用
    乙同学认为是KSCN与HNO3作用
    (3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。
    写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________
    丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________
    (4)延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式：                     。
    (5)通过本次探究，可以得出以下结论：
    a、用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意   （填“少量”、“过量”）；
    b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷 题型：填空题

    （10分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。

    （1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是　　　　　　　　 　                   　　　        　　　　　。

    （2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为                                                        。

    （3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：                                 。

    （4）丙同学认为SCN-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是                                                           。

    （5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

      (1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中，__________________________。

      (2)提出假设：

      甲同学认为是FeS04与HN03作用

      乙同学认为是KSCN与HNO3作用

      (3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。

      写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________

      丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________

      (4)延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式：                      。

      (5)通过本次探究，可以得出以下结论：

      a、用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意    （填“少量”、“过量”）；

      b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+

     

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