【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1L | 1L | 2L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是（ ）
A. 由图可知Tl<T2，且正反应为吸热反应
B. 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙
C. 平衡时A的转化率a : a乙＜a甲＜a丙
D. T2时该反应的平衡常数K=1.33
【答案】D
【解析】A、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，A错误；B、效率越大，反应速率越快，根据图像可知前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)甲<v(A)乙<v(A)丙，B错误；C、乙相当于在甲的基础上升高温度，平衡向逆反应方向进行，A的转化率降低；乙中1molA生成1molC，丙中4molA生成4molC，所以A的转化率相等，C错误；D、根据C中分析乙和丙是等效的，则反应前后体积不变，因此x＝1。乙中平衡时C的浓度是1.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是0.5mol/L，平衡时A的浓度是0.5mol/L，B的浓度是1.5mol/L，故T2℃时该反应的平衡常数为K＝
，D正确，答案选D。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA
B. 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA
C. 12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
D. 1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数
B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol
C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol
D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
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【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
经查阅资料：①HBr(氢溴酸）为一元强酸；
②Al3+、Fe3+在pH=8时完全转化为沉淀。
③V为IV过滤后的溶液。
(1)写出I溶解的离子方程式：_________________________________________。
(2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26％,若用47％的氢溴酸（密度为1.49g/cm）配置26％的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。
(3)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是_____________（填化学式）。
A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、过滤。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④烘干，冷却。⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_________________ (保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_____________________。
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【题目】人们发现PtCl2(NH3)2有两种不同性质的异构体，性质如下表：请回答下列问题:
配合物 | 颜色 | 在水中的溶解 | 抗癌活性 |
PtCl2(NH3)2 | 黄绿色 | 0.2577g/100gH2O | 有活性 |
PtCl2(NH3)2 | 淡黄色 | 0.0360g/100gH2O | 无活性 |
（1）PtCl2(NH3)2的空间结构是______________；
（2）根据它们的性质分析，淡黄色固体是________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）请画出黄绿色固体分子的几何构型图：__________________；
（4）黄绿色固体在水中溶解度较大的原因是____________________________________。
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【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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【题目】某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是
A | B | C | D | |
电极材料 | Cu、C | Cu、Ag | Cu、Zn | Fe、Zn |
电解质溶液 | Fe(NO3)3 | FeSO4 | FeCl3 | CuSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。
(2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________(填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。
③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)
＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________
图3
(3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：____________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
B. 常温常压下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
C. 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA
D. 已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ
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