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    下列有关电解质的说法错误的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性
    B、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
    C、易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质
    D、硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：A．电解质的强弱取决于电解质的电离程度，与溶液的导电性无关；
    B．根据溶液呈电中性解答；
    C．弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；
    D．强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离；
    解答： 解：A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，溶液的导电性取决于离子浓度的大小，如氯化银为强电解质，但溶液浓度却很小，导电能力弱，故A正确；
    B．因为溶液不显电性，所以溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等．故B正确；
    C．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；
    D．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了强、弱电解质的概念辨析，解答时抓住选项中的关键词结合相关知识解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、室温下，28 g N2所含的分子数多于NA
    B、标况下，16 g O2所含原子数是NA
    C、电子数是NA的NH3的物质的量是1 mol
    D、17 g OH-中质子总数比电子总数多NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为：；F的最外层电子数是电子层数的2倍．
    试回答下列各问题：
    （1）B元素为
     
    （填元素符号）．
    （2）F元素位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （3）化合物B2A的电子式
     
    ．
    （4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W（原子序数依次增大）是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的单质存在Y2、Y3两种同素异形体
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的原子核
    WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）写出Z2Y2的电子式
     
    ，XY2的结构式
     
    ．指出Z的最高价氧化物对应的水化物中的化学键类型
     
    ．
    （2）X的活泼性比Y的
     
    （填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写具体化学式）．
    （3）下列可以证明Z、W金属性强弱的是
     
    ．
    A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：W＜Z  B．单质与水反应的剧烈程度：W＜Z
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Z    D．单质与氯气反应中失去的电子数目：Z＜W
    （4）W单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，请写出此反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）由氢、X、Y三种原子共同形成多种分子、阴离子，写出其中一种有机分子与一种无机阴离子反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
    C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质①NaCl固体 ②SO2气体 ③HCl气体 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3⑨O2⑩汞
    （1）以上物质中，能导电的是＜填序号，以下同＞
     
    ．
    （2）以上物质中，属于电解质的是
     
    ，非电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中，溶于水后所得溶液能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知某温度时，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11，Kw=1.0×10-13．在0.01mol?L-1MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是
     
    （已知lg2=0.3）
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.6×10-12，现在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c（Cl-）=
     
    ．（设混合溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，可导致被测定的盐酸浓度偏高的是（　　）
    A、未用标准液润洗用蒸馏水洗过的碱式滴定管
    B、达到滴定终点，读数时俯视滴定管的刻度
    C、滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出
    D、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

    （1）C的结构简式是
     
    ，
    （2）E中含氧官能团的名称是
     
    ；C→F的反应类型是
     
    ．
    （3）写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应
     
    ．
    （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是
     
    （填“同意”或“不同意”），你的理由
     
    ．
    （5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有
     
    种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式
     
    ．
    ①属于芳香族化合物　②遇FeCl3溶液不变紫色　③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．

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