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    CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是
    A．共价键，共价键B．共价键，分子间作用力
    C．分子间作用力，共价键D．分子间作用力，分子间作用力
    B

    试题分析：CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，生成氧化镁和碳，属于化学变化，需要克服的作用力是共价键、金属键。干冰在一定条件下可以形成CO2气体，属于物理化学，需要克服的作用力是分子间作用力，因此正确的答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　 　)
    A．在稀溶液中：H＋(aq)及＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
    B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．需要加热的反应说明它是吸热反应
    D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l)   △H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是(   )
    A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
    B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
    C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H0，则△H0<△H
    D．上述反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现。下列有关说法正确的是
    A．H2和H3属于同位素
    B．O2+中不含化学键
    C．C60中含有共价键
    D．N5+中含有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关σ键和π键的说法正确的是
    A．σ键是镜像对称，而π键是轴对称
    B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
    C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
    D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
    B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量
    D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是  
    共价键
    		键能
    		共价键
    		键能
    H－H
    		436
    		H－F
    		565
    C－F
    		427
    		H－S
    		339
    C－Cl
    		330
    		H－Se
    		314
     
    A．H2(g)→2H (g)－436kJ
    B．键长越短, 共价键越牢固
    C．相同条件下CH3F比CH3Cl更易发生水解反应
    D．相同压强下,H2S的沸点比 H2Se的沸点高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
    （1）上述物质中，属于共价化合物的是            （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是          。
    （2）②号物质的电子式为          、用电子式表示⑥号物质的形成过程：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是（  ）
    A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
    B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
    C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
    D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

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